Question

密闭容器中盛有一定量的CH₄与O₂混合气体及足量的Na₂O₂固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH₄与O₂的体积比为（    ）

A  2:1    B  1:2       C  1:1       D 任意比

Answer

A

【解析】

试题分析：密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，这说明反应中没有气体剩余，也没有气体产生，则氢元素转化为氢氧化钠，碳元素转化为碳酸钠，则反应的方程式为2CH4＋O2＋6Na2O2=8NaOH＋2Na2CO3，所以原混合气中CH4与O2的体积比为2:1，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查过氧化钠反应的计算

【名师点晴】凡分子组成符合(CO)m·(H2) n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH甲醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖等。