2015-2016学年湖北省黄冈市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质属于非电解质的是

A．BaSO₄       B．CH₃COOH       C．酒精        D．O₂

2. 难度：困难

将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是

A．CuSO₄溶液      B．Ba(OH)₂稀溶液             C．MgCl₂溶液     D．CaCl₂溶液

3. 难度：简单

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．     B．      C．      D．

4. 难度：中等

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．2H₂+O₂2H₂O

B．2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

C．2Na₂O₂+2H₂O =4NaOH+O₂↑

D．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

5. 难度：困难

N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，14gN₂含有的分子数为0.5N_A

B．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

C．0.1mol•L^-1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N_A

D．1.8gNH₄⁺中含有的电子数为0.1N_A

6. 难度：中等

下列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．转移过程中有少量的溶液溅出

D．定容时俯视容量瓶刻度线

7. 难度：简单

关于硅及其化合物的叙述错误的是

A．单质硅是良好的半导体材料

B．硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应

C．氢氟酸可以用来雕刻玻璃

D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

8. 难度：困难

若20g密度为рg•cm^-3的Ca(NO₃)₂溶液中含有2g Ca^2＋，则溶液中NO₃^-的物质的量浓度为

A．5р mol•L^-1    B．2.5р mol•L^-1     C．р/400 mol•L^-1    D．р/200mol•L^-1

9. 难度：中等

将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl₂溶液②Na₂SiO₃溶液③饱和Na₂CO₃溶液④Ca(ClO)₂溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．②③⑤       B．②④       C．①②④⑤       D．②③

10. 难度：中等

常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气体，其中气体为甲烷的是

11. 难度：困难

溶液总只含有Na^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2-四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al^3＋和SO₄^2-的离子个数比为

A．1：2         B．1：4        C．3:4        D．3:2

12. 难度：中等

粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是

A． Al(OH)₃      B．Al₂O₃      C．HCO₃^-    D．CO₂

13. 难度：困难

m g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到m g铜，则参加反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为

A．7:1     B．1:7     C．7:8     D．8:7

14. 难度：中等

下列关于钠的化合物说法正确的是

A．碳酸氢钠俗称苏打

B．鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种无色溶液，可以分别滴加Ba(OH)₂溶液，观察有无白色沉淀

C．NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃

D．向滴有酚酞试剂的水中加入足量的Na₂O₂粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色

15. 难度：困难

等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论中错误的是

A．两种气体的分子个数之比为17:16

B．同温同压下，两种气体的体积之比为17:16

C．两种气体的氢原子个数之比为17:12

D．同温同压下，两种气体的密度之比为17:16

16. 难度：困难

Na₂S₂O₃可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”，4Cl₂+Na₂S₂O₃+5H₂O =2NaCl+2H₂SO₄  + ，有关该反应的叙述不正确的是

A．Na2S2O3是还原剂

B．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-、

C． 的物质是HCl

D．上述反应中，每生成1mol SO42-，转移2mole-

二、填空题

17. 难度：困难

在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题：

（1）漂白粉的有效成分为            （填化学式）

（2）硫酸氢钠的水溶液中的电离方程式：                   。

（3）石棉是一类建筑材料，化学式是Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂

①化学式中铁元素的化合价为          ；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为               。

（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂。某反应中反应物和生成物有：MnO₄^-、NO₂^-、H^＋、Mn^2＋、H₂O和一种未知的离子X，则X离子为            。

三、实验题

18. 难度：中等

下面有几种物质，请按要求回答问题。

①食盐溶液与沙子②480mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液③SiO₂和CaCO₃混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl₄提取碘水中的碘

（1）分离①的操作名称为               。

（2）配置480mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为            g。

（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是           。

（4）除去CaCO₃粉末中少量SiO₂ 粉末，试剂为           ，反应的离子反应方程式为              。

（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是           （注：右图片中深色区为紫红色溶液）

（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出右图实验装置中的错误之处。

①未垫石棉网；

②                     ；

③                     ；

19. 难度：困难

（1）①实验室常用MnO₂制备Cl₂，反应的化学方程式为                      。若反应中消耗的MnO₂为87g，则被氧化的HCl为            g。

②下列收集Cl₂的方法正确的是         （填字母）

③用下图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是           。

（2）ClO₂是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO₂ , H₂C₂O₄+ NaClO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ ClO₂↑+ H₂O，配平该反应，并用单线桥法表示电子转移情况。

（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的气体，反应的离子方程式为                  。

四、推断题

20. 难度：困难

A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出B物质的化学式：             ；F的化学式：           。

（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为：                    。写出第④步反应的离子方程式                       。

（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是                    ；

（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式             。

（5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl₂，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为           。

五、填空题

21. 难度：困难

有一无色透明溶液，可能含Al^3＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Mg^2＋、K^＋、OH^－、CO₃^2-、Cl^－离子中的若干种。现做如下实验：

（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。

试推断:

（1）该溶液中以上离子一定存在的有            ，一定不存在的有             。

（2）上述溶液中至少有              、（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为          。

（3）写出图中ab变化过程的离子方程式                  。

（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是             

六、计算题

22. 难度：困难

为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过量的氢氧化钠溶液中，得到6.72LH₂（标准状况下）、另一份放入到过量的盐酸11.2LH₂（标准状况下），试计算：

（1）每份合金中铝的质量。

（2）该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程）。