Question

将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl₂溶液②Na₂SiO₃溶液③饱和Na₂CO₃溶液④Ca(ClO)₂溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．②③⑤       B．②④       C．①②④⑤       D．②③

Answer

D

【解析】

试题分析：①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，①不会产生沉淀，错误；②硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na2SiO3 +CO2 +H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是一种白色沉淀，②产生白色沉淀，正确；③饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3 +H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，③会产生沉淀，正确；④Ca(ClO)2溶液通入过量的二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，无沉淀产生，④不会产生沉淀，错误；⑤澄清的石灰水通入过量的二氧化碳，2CO2+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2，不会产生沉淀，⑤不会产生沉淀，错误；②③正确；答案选D。

考点：考查CO2及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质。