2015-2016学年湖南省高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

酸雨形成的最主要原因是

A、汽车排出的尾气

B、自然界中硫化物的分解

C．工业上大量燃烧含硫燃料

D．可燃冰燃烧

2. 难度：简单

金属钠着火后，可用来灭火的是

A．水    B．煤油      C．沙子     D．泡沫灭火器

3. 难度：中等

下列反应中须加入还原剂才能进行的是

A．Cl₂→Cl^-    B．Zn→Zn²⁺     C．H₂→H₂O   D．CuO→Cu

4. 难度：中等

将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是

A．硫酸、纯碱、石灰石

B．硝酸、烧碱、胆矾

C．醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠

D．盐酸、熟石灰、苛性钠

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．氢氧化钠的摩尔质量是40g

B．1mol NaOH的质量是40g/mol

C．1g H₂和1g N₂所含分子数相等

D．等质量的N₂、CH₄、CO、H₂O中CH₄所含分子数最多

6. 难度：中等

下列物质不能由化合反应直接制得的是

A．AlCl₃    B．Fe（OH）₃     C．NaOH      D．Al（OH）₃

7. 难度：简单

合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（    ）

A．黄铜    B．合金钢    C．硬铝    D．金箔

8. 难度：简单

下列物质中，不属于电解质的是

A．H₂SO₄     B．AgCl      C．NaOH        D．酒精

9. 难度：中等

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是

A、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、K⁺             B、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-           D、Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

10. 难度：困难

在体积相同的密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（    ）

A．两种气体的压强相等

B．两种气体所含的氧原子数目相等

C．两种气体的分子数目相等

D．O₂比O₃的质量小

11. 难度：困难

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液A，则下列表述错误的是（    ）

A．若三支试管出现沉淀时，则A的是AgNO₃

B．全部没有什么现象变化时，则A是NH₄NO₃溶液

C．一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl₂溶液

12. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH-+H₂↑

B．Al₂O₃粉末溶于NaOH 溶液：Al₂O₃+2OH^- =2AlO₂^-+H₂O

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水： Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

D．FeCl₂溶液中通入Cl₂Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-

13. 难度：中等

下列实验现象描述不正确的是（    ）

编码	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小块钠	钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着
C	在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中	铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
D	在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液	生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

14. 难度：困难

对于反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，下列说法正确的是（    ）

A．N₂是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

B．N₂是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

C．每转移6mol电子就生成22.4LN₂

D．NH₄Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

15. 难度：困难

两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H₂（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（    ）

A．Mg、Ag    B．Fe、Zn    C．Al、Fe    D．Mg、Fe

16. 难度：困难

某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和某金属氧化物，已知NO₂和 O₂的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（    ）

A．无法确定    B．升高    C．不变    D．降低

17. 难度：中等

人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成为Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（    ）

A．酸性    B．碱性    C．氧化性    D．还原性

18. 难度：困难

下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（    ）

A．Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

B．NaCl+H₂SO₄（浓）=NaHSO₄+HCl↑

C．C+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

D．H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

19. 难度：中等

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（    ）

A．立刻褪色    B．慢慢褪色    C．先褪色，后复原    D．颜色不褪

20. 难度：中等

下列实验过程中没有沉淀出现的是

A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO₂气体

B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体

C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO₂气体

D．向硝酸银溶液中通入氯气

21. 难度：中等

下列溶液中能够区别SO₂和CO₂气体的是（    ）

①澄清石灰水  ②H₂S溶液  ③KMnO₄酸性溶液  ④氯水  ⑤品红溶液．

A．①②③    B．②③④    C．除①以外    D．全部

22. 难度：困难

Fe和Fe₂O₃ 的混合物共13.6g，加入150mL稀H₂SO₄，在标准状况下收集到1.12LH₂，Fe和Fe₂O₃ 均无剩余。为中和过量的H₂SO₄，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）₂ 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H₂SO₄ 的物质的量浓度为（    ）

A．2.25mol/L    B．2mol/L    C．4mol/L    D．0.6mol/L

23. 难度：困难

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（    ）

A．0.12mol    B．0.11mol    C．0.09mol    D．0.08mol

24. 难度：困难

将足量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系正确的是（    ）

25. 难度：困难

某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．

根据上述实验，以下推测正确的是（    ）

A．K⁺一定不存在

B．该溶液中含CO₃^2-离子的浓度为0.1 mol/L

C．Cl^-可能存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

二、填空题

26. 难度：困难

用适当的文字或化学符合填空：

（1）某溶液中可能含有HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-等阴离子。

当溶液中有大量H⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是___________。

当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是___________。

（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式___________。

（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了，请用离子方程式描述变化过程___________。

（4）氰（CN）₂的化学性质和卤素（X₂）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）₂与水反应的化学方程式：___________。

（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na₂O₂可能与所有的常量气态非金属氧化物反应。如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO=Na₂CO₃。

通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na₂O₂反应有O₂生成；

试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：___________。

（6）室温时，将盛有20mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO₂的体积可能是___________。

三、实验题

27. 难度：困难

某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验。

（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂气体，写出该反应的化学方程式：________

（2）分别将SO₂气体通入下列溶液中，请回答下列问题：

①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是________。

②SO₂通入氯水溶液，现象是__________，其反应的离子方程式为__________。

③过量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________。

④若C取双氧水，则通入SO₂后，请大胆判断所得溶液是__________（填溶质的化学式），若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________。

四、推断题

28. 难度：困难

如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

（1）写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F ________。

（2）写出反应①②③的化学方程式：①________；②________；③________。

五、计算题

29. 难度：困难

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO₂•xH₂O）2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO₂的物质的量为__________。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g．

①试计算样品中CaO的质量．

②试计算样品中CaO₂•XH₂O的X值。