Question

Fe和Fe₂O₃ 的混合物共13.6g，加入150mL稀H₂SO₄，在标准状况下收集到1.12LH₂，Fe和Fe₂O₃ 均无剩余。为中和过量的H₂SO₄，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）₂ 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H₂SO₄ 的物质的量浓度为（    ）

A．2.25mol/L    B．2mol/L    C．4mol/L    D．0.6mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO4完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，故该硫酸的物质的量浓度为：c（H2SO4）==2mol/L，故选B。

【考点定位】考查有关混合物反应的计算

【名师点晴】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应是解答关键。解答时注意利用守恒方法进行计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。加入NaOH溶液，使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，反应后溶液成分为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH），是解答本题的易错点和难点。