Question

用适当的文字或化学符合填空：

（1）某溶液中可能含有HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-等阴离子。

当溶液中有大量H⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是___________。

当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是___________。

（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式___________。

（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了，请用离子方程式描述变化过程___________。

（4）氰（CN）₂的化学性质和卤素（X₂）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）₂与水反应的化学方程式：___________。

（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na₂O₂可能与所有的常量气态非金属氧化物反应。如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO=Na₂CO₃。

通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na₂O₂反应有O₂生成；

试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：___________。

（6）室温时，将盛有20mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO₂的体积可能是___________。

Answer

（1）HCO3-、CO32-；SO42-、CO32-；

（2）2C+SiO2Si+2CO↑；

（3）CO2+2OH-═CO32-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO；

（5）SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；

（6）13.6mL或17.8mL

【解析】

试题分析：（1）当溶液中有大量H+存在时，HCO3-、CO32-离子与H+离子反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故答案为：HCO3-、CO32-；当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、CO32-与Ba2+离子反应生成沉淀而不能大量共存，故答案为：SO42-、CO32-

（2）碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：2C+SiO2Si+2CO↑．

（3）CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，二氧化碳和氢氧化钠反应的实质是：2OH-+CO2═CO32-+H2O；金属铝能和强碱反应的实质是：2Al + 2OH- + 2H2O ═ 2AlO2- + 3H2↑；

（4）由Cl2+H2O=HCl+HClO可知，（CN）2的化学性质和卤素很相似，则（CN）2与水反应的化学方程式为（CN）2+H2O=HCN+HCNO，故答案为：（CN）2+H2O=HCN+HCNO；

（5）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4；过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气，方程式为：2SO3 + 2Na2O2 = 2Na2SO4 + O2↑；（6）3NO2+H2O═2HNO3+NO①，2NO+O2=2NO2②，两种反应不断交替进行，所以综合为①×2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，①×2+②×3得：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将20ml的NO2和O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml气体，设20ml的混合气体中两种气体的体积分别为x。

当剩余3ml气体为氧气时：依据

4NO2+O2+2H2O=4HNO3，

4 1

x

x++3=20

x=13，6ml

当剩余气体为NO，则剩余NO2为9ml

4NO2+O2+2H2O=4HNO3，

4 1

x

x++9=20

x=8.8ml

原二氧化氮体积=8.8ml+9ml=17.8ml

故答案为：13.6mL或17.8mL

考点：考查了铝的化学性质；硅和二氧化硅、离子共存问题、化学方程式的有关计算的相关知识。