Question

某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验。

（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂气体，写出该反应的化学方程式：________

（2）分别将SO₂气体通入下列溶液中，请回答下列问题：

①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是________。

②SO₂通入氯水溶液，现象是__________，其反应的离子方程式为__________。

③过量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________。

④若C取双氧水，则通入SO₂后，请大胆判断所得溶液是__________（填溶质的化学式），若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________。

Answer

（1）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①变红；

②浅黄绿色褪去；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；

③先变浑浊，后又变澄清；④H2SO4；碳酸钠。

【解析】

试题分析：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液会变红，故答案为：变红；

②二氧化硫有还原性，氯水有强氧化性，所以二氧化硫和氯水能发生氧化还原反应而使氯水溶液颜色逐渐消失，离子反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；

③二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，离子反应方程式为：Ca2+ + 2OH- + SO2 = CaSO3↓ + H2O；CaSO3 + SO2 + H2O = Ca2+ + 2HSO3-，故答案为：先变浑浊，后又变澄清；

④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐；故答案为：H2SO4；碳酸钠。

【考点定位】考查二氧化硫的性质

【名师点晴】二氧化硫的性质主要有：①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有还原性，能使高锰酸钾能发生氧化还原反应而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；⑤具有氧化性，但比较弱。