2016届广西省来宾市高三上学期期末调研理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．甘油可作护肤保湿剂

B．无水氯化钙可用作食品干燥剂

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

2. 难度：困难

甲苯的苯环上有5个氢原子，若其中两个氢原子分别被羟基和氯原子取代，则可形成的有机物同分异构体有

A．9种    B．10种    C．12种     D．15种

3. 难度：中等

原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W^2-、X⁺、Y³⁺、Z^2-，下列说法不正确的是

A．工业上常采用电解法冶炼Y单质

B．气态氢化物的稳定性：H₂W强于H₂Z

C．离子半径由大到小：Z^2->X⁺>Y³⁺>W^2-

D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2

4. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，18gH₂O中含有的质子数为10N_A

B．标准状况下，2.24LCl₂通入水中，反应转移的电子数为0.1N_A

C．常温常压下，53.5gNH₄Cl晶体中含有共价键的数目为4N_A

D．常温常压下，2L0.5 mol•L^﹣1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3N_A

5. 难度：中等

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．Na₂S和Na₂SO₃固体长期暴露在空气中变质

C．Cl₂和SO₂都能使品红溶液褪色

D．SO₂和Na₂SO₃溶液都能使溴水褪色

6. 难度：困难

室温时，将浓度和体积分别为C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH>7时，则一定是C₁V₁＞C₂V₂

B．若pH＜7时，混合溶液中可能有c（Na⁺）＞c（H⁺）

C．当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是C₂ = C₁

D．若V₁=V₂，C₁=C₂，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＝c（Na⁺）

7. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．用玻璃棒蘸取CH₃COOH溶液，点在用水湿润的pH试纸上测定其pH

B．用25ml碱式滴定管量取20.00 mL KMnO₄ 溶液

C．为除去苯中的少量酚酞，向混合物中加入适量的氢氧化钠后分液

D．用右图装置加热分解NaHCO₃

二、填空题

8. 难度：困难

白云石的主要成分是CaCO₃·MgCO₃，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。

（1）

已知碳化反应是放热反应，化学方程式是Ca（OH）₂ + Mg（OH）₂ + 3CO₂CaCO₃ + Mg（HCO₃）₂ + H₂O，已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示。

①15 min之后钙离子浓度增大，原因是_______________（用化学方程式表示）。

②碳化温度保持在50℃-60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是           、           。温度偏低也不利于碳化反应，原因是                    。

（2）用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

① 由流程知，锻粉中的氧化镁几乎不溶解，滤液1中的离子反应是                。

② 该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是                        。

③ 用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为                  。

④ 电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，阳极反应为                   。

9. 难度：困难

化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ΔH<0。

在l L密闭容器中加入0.1 mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如下图所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH₃）＝____________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___________、_________（填字母编号）。

A增大压强  B减小压强   C升高温度    D降低温度    E使用催化剂

（2）已知NO₂与N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）N₂O₄（g）。

①T℃时，将0.40 mol NO₂气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N₂O₄）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_____________；

②已知N₂O₄在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO₂，若升高温度，上述反应的平衡常数K将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO₂，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________（填字母编号）。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．Δt₁=Δt₂时，NO₂的转化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a__b。（填“>”、“<”或“=”）；用a、b表示NH₃H₂O的电离平衡常数K_b=________________。

三、实验题

10. 难度：困难

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液，饱和K₂CO₃溶液，NaOH溶液，BaCl₂溶液，Ba（NO₃）₂溶液

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为              （只填化学式）。

②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）                        。

（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl₄溶液，现象是                        。

②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连        ，B连      （填接口字母）。

③丙装置中Y试剂的作用是            ，丙中碱石灰的作用是            。

④测定Cu的相对原子质量。

将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

方案 质量	方案一	方案二
U型管+固体	硬质玻璃管+固体
反应前质量/g	a	c
完全反应后质量/g	b	d

请回答：你认为方案            较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会           （填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是            。

四、填空题

11. 难度：困难

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题。

（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是            ，砷原子M层电子排布式为            。

（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为          ，该化学键能够形成的原因是          。

（3）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是                     。

② NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是                  。

          

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如右边图），每个碳原子连接          个六元环，如左边图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率            （不要求计算过程）。