Question

室温时，将浓度和体积分别为C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH>7时，则一定是C₁V₁＞C₂V₂

B．若pH＜7时，混合溶液中可能有c（Na⁺）＞c（H⁺）

C．当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是C₂ = C₁

D．若V₁=V₂，C₁=C₂，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＝c（Na⁺）

Answer

AC

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当pH＞7时，则一定是C1V1≥C2V2，A错误；B、若pH＜7时，即溶液显酸性，如果混合溶液是醋酸钠和醋酸的混合液，则混合溶液中可能有c（Na+） ＞ c（H+），B正确；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2＞C1，C错误；D、如果V1=V2、C1=C2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＝c（Na+），D正确，答案选AC。

考点：考查酸碱混合溶液的定性判断