原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是
A．工业上常采用电解法冶炼Y单质
B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z
C．离子半径由大到小：Z2->X+>Y3+>W2-
D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2
甲苯的苯环上有5个氢原子，若其中两个氢原子分别被羟基和氯原子取代，则可形成的有机物同分异构体有
A．9种 B．10种 C．12种 D．15种
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．甘油可作护肤保湿剂
B．无水氯化钙可用作食品干燥剂
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Al(OH）3 | 3.8 | 5.2 |
Fe(OH）3 | 2.7 | 3.2 |
Fe(OH）2 | 7.6 | 9.7 |
Ni(OH）2 | 7.1 | 9.2 |
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是 。
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的 。双氧水可以用下列物质替代的是 。
A．氧气 B．高锰酸钾 C．氯气 D．硝酸
（3）取2.0000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。滴定反应为Ni2+＋H2Y2-＝NiY2-＋2H+。计算样品纯度为 。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。
（4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是 。固体②的化学式为 。
（5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是 。上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。
三氯化硼(BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6），也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3 ℃;2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑）
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为____________________；
（2）上述各装置连接顺序为，______、_______、_______、________、________、_______。
（3）装置E的两个作用是_______________、__________________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________。
（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3），其反应的化学方程式为______________。
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）
CO（g）+ 3H2（g）
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）
②100℃时，将1 mol CH4和2mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是： 。
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
c．容器的压强恒定
d．3v正（CH4）= v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K = 。
（2）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH＝ 。（不考虑溶液体积的变化）
（3）已知2X2(g）+Y2(g） 
2Z(g） ΔH＝－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_________Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
