设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.标准状况下,18gH2O中含有的质子数为10NA
B.标准状况下,2.24LCl2通入水中,反应转移的电子数为0.1NA
C.常温常压下,53.5gNH4Cl晶体中含有共价键的数目为4NA
D.常温常压下,2L0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3NA
原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-,下列说法不正确的是
A.工业上常采用电解法冶炼Y单质
B.气态氢化物的稳定性:H2W强于H2Z
C.离子半径由大到小:Z2->X+>Y3+>W2-
D.W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2
甲苯的苯环上有5个氢原子,若其中两个氢原子分别被羟基和氯原子取代,则可形成的有机物同分异构体有
A.9种 B.10种 C.12种 D.15种
化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.甘油可作护肤保湿剂
B.无水氯化钙可用作食品干燥剂
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱
镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍,杂质是铁、铝单质及其化合物,少量难溶性杂质)。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体:
沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Al(OH)3 | 3.8 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Ni(OH)2 | 7.1 | 9.2 |
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH:
回答下列问题:
(1)溶液①中含金属元素的离子是 。
(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的 。双氧水可以用下列物质替代的是 。
A.氧气 B.高锰酸钾 C.氯气 D.硝酸
(3)取2.0000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水,用0.2 mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。滴定反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+。计算样品纯度为 。(已知,NiSO4•7H2O相对分子质量为281,不考虑杂质反应)。
(4)操作b调节溶液范围为3.2-7.1,其目的是 。固体②的化学式为 。
(5)操作a和c需要使用的仪器除铁架台(带铁圈)、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是 。上述流程中,“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。
三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3 ℃;2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑)
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为____________________;
(2)上述各装置连接顺序为,______、_______、_______、________、________、_______。
(3)装置E的两个作用是_______________、__________________;实验中若不用装置C,可能产生的危险是_____________。
(4)BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3),其反应的化学方程式为______________。