| 1. 难度：中等 | |
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根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是 A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷 B． C． D．
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 L 1 mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为NA B．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子 C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 NA D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L﹣1
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| 3. 难度：困难 | |
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下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓ B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑ C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
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| 4. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H2O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是 A．若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C） B．若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得C C．若C为纯碱，C转化为D的反应是CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，则A可能为氯气 D．若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气
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| 5. 难度：困难 | |
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下列有关说法正确的是 A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0 B．用惰性电极电解1 L 1 mol•L﹣1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度 C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D．25℃时，向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
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| 6. 难度：中等 | |
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是 A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种 D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者
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| 7. 难度：中等 | |
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利用下列实验装置能完成相应实验的是
A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
B．用于分离I2和NH4Cl
C．装置能组成Zn、Cu原电池
D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度
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| 8. 难度：困难 | |
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硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题． （1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫： FeS2+ C+ O2 ═Fe3O4+ CO+ S ①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式； ②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得 吨硫． （2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式： ． （3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式： ； （4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸： ①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐， 总反应为：2H++2SO42﹣ ②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4﹣，而S2O82﹣则被还原成SO42﹣，1mol S2O82﹣氧化Mn2+可制得 mol MnO4﹣．
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| 9. 难度：困难 | |
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用． （1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知： ①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ•mol﹣1 ②CO（g）═C（s）+ 则上述反应的热化学方程式是 ． （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为 ．
如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1 T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是 ． （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种． ①高温热分解法： 已知：H2S（g）═H2（g）+ ②电化学法： 该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 ．
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| 10. 难度：困难 | |
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用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示，试回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式： ，配平总的化学反应方程式： CuFeS2+ SiO2 O2→ Cu+ FeSiO3 + SO2 ． （2）为让反应②充分进行，若不考虑物料损失，Cu2S转化为Cu2O的最佳转化率为 ，反应②中每生成1molCu，需转移 mol电子． （3）若以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，控制温度为600℃～620℃，可生成CuSO4 和Fe2O3 ，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼铜，此法中控制反应温度的办法是 ；此法中若超过控制温度，则此上述处理后胆矾产量降低，其原因是 ．
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| 11. 难度：困难 | |
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白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题． （1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为 ； （2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含 个σ键，键角为 ； （3）PCl3分子中P原子的杂化类型为 ； （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为 ； （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 ．
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| 12. 难度：困难 | |
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化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基． Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：
已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； ②RCH=CH2 ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种； ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基 （1）A的化学名称为 ； （2）D的结构简式为 ； （3）I的结构简式为 ； （4）写出下列反应的类型：A→B： ；C→D： ； （5）F生成G的化学方程式为： ； （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式 ．
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