下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓
B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH﹣═H2O+NH3↑
C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO
D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 L 1 mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为NA
B．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子
C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 NA
D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L﹣1
根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是
A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷
B．
1，2﹣二甲苯
C．
甲酸苯酚酯
D．
苯甲酸甲酯
工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S （Ⅰ）
2H2S+SO2═3S+2H2O （Ⅱ）
S+Na2SO3
Na2S2O3 （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好．装置D的作用是 ．装置E中为 溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： ．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 第一份 | 第二份 | 第三份 |
样品的质量/g | 12.60 | 18.90 | 28.00 |
二氧化硫的体积/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 ．
有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物质中的主要成分，D、Y是常见的无色气体，Z是一种黑色粉末，H是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．
（1）K的化学式为 ，A的电子式为 ；
（2）I与H反应的化学方程式为 ；
（3）E与Z反应的化学方程式为 ；
（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为 ．
保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力．
①如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基 酸的配料是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 ．
②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水．溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化是 ，该实验说明维生素C具有 性（选填：“酸”、“氧化”或“还原”）．
③阿司匹林（
）必须密闭干燥存储以防止发生水解，其水解的化学方程式为 ．
