A、B、C、D、M均为中学化学常见物质,它们的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件略去),其中A与H2O的反应在常温下进行,下列推断不正确的是
A.若M为具有臭鸡蛋气味的气体,则D可能为酸式盐,且M(A)=M(C)
B.若M为铁,则向D的溶液中通入A可能得C
C.若C为纯碱,C转化为D的反应是CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣,则A可能为氯气
D.若M为可溶性铝盐,则A与水反应可能产生氢气,也可能产生氧气
下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═H2O+CaCO3↓
B.氯化铵与氢氧化钠溶液混合:NH4++OH﹣═H2O+NH3↑
C.向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2:Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO
D.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 L 1 mol•L﹣1的盐酸中,含HCl分子数为NA
B.0.1 mol Na2O2与水完全反应,转移0.2NA个电子
C.8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 NA
D.将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中,所得溶液的浓度为1 mol•L﹣1
根据有机化合物的命名原则,下列命名错误的是
A.2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷
B.1,2﹣二甲苯
C.甲酸苯酚酯
D.苯甲酸甲酯
工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程.
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S (Ⅰ)
2H2S+SO2═3S+2H2O (Ⅱ)
S+Na2SO3Na2S2O3 (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若 ,则整个装置气密性良好.装置D的作用是 .装置E中为 溶液.
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 .
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 .
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论: .已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
(5)为了测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL,充分反应后滤出硫,微热滤液使生成的SO2全部逸出.
测得有关实验数据如下(标准状况):
| 第一份 | 第二份 | 第三份 |
样品的质量/g | 12.60 | 18.90 | 28.00 |
二氧化硫的体积/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 .
有关物质的转化关系如图所示(部分物质和条件已略去),A是一种淡黄色粉末,B是某种矿物质中的主要成分,D、Y是常见的无色气体,Z是一种黑色粉末,H是一种紫红色金属,X是最常见的无色液体.
(1)K的化学式为 ,A的电子式为 ;
(2)I与H反应的化学方程式为 ;
(3)E与Z反应的化学方程式为 ;
(4)C与B在溶剂X中反应的离子方程式为 .