Question

下列有关说法正确的是

A．Hg（l）+H₂SO₄（aq）═HgSO₄（aq）+H₂（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1 L 1 mol•L^﹣1的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固体，则溶液恢复至原浓度

C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10^﹣10、Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^﹣12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

Answer

D

【解析】

A．反应Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）的△S＞0，常温下不能自发进行则△G=△H﹣T△S＞0，所以△H＞0，故A错误；

B．电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）2相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液偏小，故B错误；

C．Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），但不能说明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C错误；

D．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D正确；故选：D．