2015-2016学年湖南省衡阳市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O₂═SO₂△H=﹣297.3 kJ/mol

2. 难度：简单

在298K、100kPa时，已知：2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）△H₁

Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g ）△H₂

2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是

A．△H₃=△H₁+2△H₂   B．△H₃=△H₁+△H₂

C．△H₃=△H₁﹣2△H₂    D．△H₃=△H₁﹣△H₂

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．O₂和O₂互为同素异形体，性质相似

B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨较稳定

5. 难度：中等

已知热化学方程式：

H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+241.8kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热44kJ    B．吸热2.44KJ    C．放热44kJ    D．放热2.44KJ

6. 难度：简单

反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．催化剂降低了该反应的活化能

D．该反应的焓变△H=﹣510kJ．mo1^﹣1

7. 难度：中等

已知299K时，合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

A．一定小于92.0 kJ    B．一定等于92.0 kJ

C．一定大于92.0 kJ    D．不能确定

8. 难度：简单

生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F﹣F	N﹣F
键能/KJ•mol^﹣1	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是

A．过程N₂（g）→2N（g）放出能量

B．过程N（g）+3F（g）→NF₃（g）放出能量

C．反应N₂（g）+3F₂（g）→2NF₃（g）的△H＞0

D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

9. 难度：困难

国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知热化学方程式：C₂H₅OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣683.4kJ/mol．下列有关说法正确的是

A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染

B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量

C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol

D．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol

10. 难度：简单

（火箭推进器常以联氨（N₂H₄） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=﹣533.23kJ•mol^﹣1

H₂O（g）═H₂O （l）△H₂=﹣44kJ•mol^﹣1

2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=﹣196.4kJ•mol^﹣1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=+817.63 kJ•mol^﹣1

B．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣641.63 kJ•mol^﹣1

C．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣641.63 kJ•mol^﹣1

D．N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣817.63 kJ•mol^﹣1

11. 难度：简单

反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为

A．v（B）=0.075mol/（L•s）    B．v（A）=0.030mol/（L•s）

C．v（C）=0.040mol/（L•s）    D．v（D）=0.090mol/（L•s）

12. 难度：简单

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A．加热          B．加压

C．加负催化剂    D．加大反应物浓度

13. 难度：简单

已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣197kJ•mol^﹣1．实验测得4mol SO₂参加上述反应放出354kJ热量，则SO₂的转化率最接近于

A．90%    B．80%    C．50%    D．40%

14. 难度：简单

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为

A．v（NH₃）=0.02 mol•L^﹣1•s^﹣1    B．v（O₂）=0.01 mol•L^﹣1•s^﹣1

C．v（N₂）=0.02 mol•L^﹣1•s^﹣1    D．v（H₂O）=0.02 mol•L^﹣1•s^﹣1

15. 难度：简单

反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）    B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）

C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）    D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）

16. 难度：简单

实验室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是

A．降低温度

B．改用300mL1mol/L盐酸

C．改用100mL3mol/L盐酸

D．用等量锌粒代替锌粉

二、实验题

17. 难度：简单

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是      ．

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值               （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）

（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值      （填“相等”或“不相等”）．

三、填空题

18. 难度：简单

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：                      ；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为                   ；

（3）平衡时Z的转化率为                  ．

（4）3min后图中曲线所表示的含义是                ．

19. 难度：中等

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程为            ．

又已知：H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为               ．

（2）恒温、恒压（1.01×10⁵Pa）下，将2.0molSO₂与amolO₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H＜0,T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，则a=             ．

20. 难度：简单

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中△H的表示生成1mol产物的数据）．

根据图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为：                  ．

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式为：                   ．

上述分解反应是一个可逆反应．温度为T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率等于           ．

（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=                    ，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄              △H₃ （填“大于”、“小于”或“等于”）．

（4）PCl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式为：                ．

四、推断题

21. 难度：中等

阿司匹林能迅速解热、镇痛．长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳．用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图．已知：回答下列问题：

用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图：

已知：R﹣CNR﹣COOH，回答下列问题：

（1）B含有的官能团的名称是            ，反应②的反应类型为              

（2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是

A．属于芳香烃

B．分子式为C₉H₁₀O₄

C．能与NaHCO₃溶液反应生成无色气体

D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使溶液显紫色

（3）D的结构简式                   

（4）写出B→C反应的化学方程式                       

（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：①苯环含有对二取代结构②能发生银镜反应③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质．写出A的结构简式               （只写一种）