Question

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是      ．

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值               （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）

（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值      （填“相等”或“不相等”）．

Answer

（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；

（2）偏小；

（3）不相等；相等．

【解析】

试题分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；

（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．

【解析】
（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；

故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，若用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；

故答案为：不相等；相等．