Question

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程为            ．

又已知：H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为               ．

（2）恒温、恒压（1.01×10⁵Pa）下，将2.0molSO₂与amolO₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H＜0,T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，则a=             ．

Answer

（1）B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，1016.5KJ；

（2）3.65

【解析】

试题分析：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；

（2）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则：

2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）

起始量（mol）：2

a

0

转化量（mol）：1.3

0.65

1.3

平衡量（mol）：0.7

3

1.3

氧气平衡物质的量=氧气起始物质的量﹣氧气物质的量变化量；

【解析】
（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，

①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，

②H2O（l）→H2O（g），△H=+44kJ/moL，

由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol，

11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，

故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，1016.5KJ；

（2）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则：

2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）

起始量（mol）：2

a

0

转化量（mol）：1.3

0.65

1.3

平衡量（mol）：0.7

3

1.3

则a=3+0.65=3.65，故答案为：3.65；