2015-2016学年四川省资阳市高一上学期期末质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）

D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

2. 难度：简单

下列物质分类正确的是

A．Na₂O₂、Fe₃O₄、CuO均为碱性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

3. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体

B．加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取

C．用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中

D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl₄

4. 难度：简单

对合金的性质或应用，下列说法不正确的是

A．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高

B．合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途

C．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

D．青铜是我国使用最早的合金

5. 难度：简单

在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺＋SO₄²-＝BaSO₄↓表示的是

A．Ba(NO₃)₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2HNO₃

B．BaCl₂＋Na₂SO₄＝BaSO₄↓＋2NaCl

C．BaCO₃＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋H₂O＋CO₂↑

D．BaCl₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2HCl

6. 难度：简单

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Br-、CO₃²-    B．Cl-、NO₃-、Fe²⁺、H⁺

C．K⁺、Na⁺、SO₄²-、MnO₄-   D．Na⁺、H⁺、NO₃-、HCO₃-

7. 难度：中等

在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是

A、该实验得到的NaCl中无其他任何杂质

B、检验所得NaCl中是否混有BaCl₂，可用AgNO₃溶液检验

C、该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤

D、除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序

8. 难度：简单

下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是

A．CuO＋H₂ Cu＋H₂O

B．CO₂＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋H₂O

C．Fe₂O₃＋3CO 2Fe＋3CO₂

D．2Na＋Cl₂ 2NaCl

9. 难度：简单

已知下列几个反应的化学方程式：① 2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂、② 2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃、③ 2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋I₂＋2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是

A．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂       B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺

C．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂       D．Fe³⁺＞I₂＞Cl₂

10. 难度：简单

下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是

A．可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

B．溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律

C．一束光线通过溶液没有特殊现象，一束光线通过胶体时出现光亮的“通路”

D．通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动

11. 难度：简单

下列说法正确的是

A．1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 L

B．标准状况时，体积均为22.4 L的O₂与CO₂含有相同的分子数

C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L时的质量完全相同

D．标准状况时，2 mol任何物质的体积均约为44.8 L

12. 难度：简单

下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中Cl-物质的量浓度相等的是

A．75 mL 1.5 mol/L MgCl₂溶液    B．150 mL 2 mol/L KCl溶液

C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液   D．25 mL 2 mol/L AlCl₃溶液

13. 难度：简单

利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）来配制1.0 mol·L-¹ Na₂CO₃溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是

A．称取碳酸钠晶体53.0 g

B．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

C．定容时，俯视观察刻度线

D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

14. 难度：简单

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是

A．实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉

B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气

C．试管D中收集得到的是H₂

D．3 mol单质Fe全部转变为Fe₃O₄，失去8 mol电子

15. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．铁屑溶于稀盐酸：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂-＋4NH₄⁺＋2H₂O

C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH-＋2H₂O＝2AlO₂-＋3H₂↑

D．NaOH溶液中滴加少量Al₂(SO₄)₃溶液：Al³⁺＋3OH-＝Al(OH)₃↓

16. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．Na₂CO₃比NaHCO₃溶解度大

B．Na₂CO₃比NaHCO₃稳定

C．Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应得CO₂物质的量之比为2∶1

17. 难度：中等

关于二氧化硅的叙述不正确的是

① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO₂的物理性质与CO₂类似

③ SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

④ 将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强

A．②③   B．③④    C．②④    D．①④

18. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末，反应后固体物质减轻

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 N_A

19. 难度：中等

下列关于氯气及氯水的说法不正确的是

A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在

B．制取漂白液的离子方程式是：Cl₂＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H₂O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 mol

D．向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

20. 难度：困难

铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为

A．22.2%   B．30.0%   C．75.7%   D．80.6%

21. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．12.4 g Na₂R含Na⁺ 0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为62 g/mol

B．同温、同压、同体积的H₂和A₂气体的质量分别是0.2 g和3.2 g，则A的相对原子质量为16

C．在标准状况下，CO和CO₂混合气体共33.6 L，质量为50 g，则两种气体的物质的量之比为1∶1

D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-³，则物质的量浓度是11.9 mol·L-¹

22. 难度：困难

将0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-¹稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系是

二、填空题

23. 难度：中等

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S＋2KNO₃＋3C＝K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。

（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目

S＋2KNO₃＋3C = K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑

（2）该反应中还原剂是           ，氧化剂是            。

24. 难度：困难

（1）将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为            。

（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为             。

（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c₁，密度为ρ₁；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c₂，密度为ρ₂，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ₃，则混合后硫酸的物质的量浓度为              。

A．     B．      C．    D．

三、实验题

25. 难度：中等

工业上，向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为          ，进行实验时，应先点燃           （选填A或C）处酒精灯。

（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为          ，装置B中加入的试剂是          。

（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是             （化学方程式表示）。为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有              的洗气瓶。

（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（填数字代号）。

① O₂         ② Cl₂          ③ CO₂          ④ HClO

26. 难度：简单

在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)₂。

（1）在试管I中加入的试剂是            。

（2）为了制得Fe(OH)₂白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体。一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是            ，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe(OH)₂。

（3）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是               。

（4）反应结束后，将Fe(OH)₂沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是          （用化学方程式表示）。

四、填空题

27. 难度：简单

某工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Fe³⁺。为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图。请完成下列问题。

（1）检验工业废水中含有Fe³⁺的方法是                 。

（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe³⁺参加的离子反应方程式为                 。

（3）操作Ⅰ为                 。

五、推断题

28. 难度：简单

有一包白色粉末状混合物，可能含有K₂CO₃、CuSO₄、AlCl₃、NaOH中的某几种，现进行如下实验：

① 将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

② 取少量上述溶液两份：

第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀；

第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。

根据上述实验现象回答：

（1）原混合物中肯定有              。

（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为                 。

（3）第一份中，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为                 。

（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K⁺的焰色反应                。

六、计算题

29. 难度：简单

把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L-¹盐酸中，得到5.6 L H₂（标准状况下）。试计算：

（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。

（2）在反应后的溶液中加入4 mol·L-¹ NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？