我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。
（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目
S＋2KNO3＋3C = K2S＋N2↑＋3CO2↑
（2）该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是
下列叙述不正确的是
A．12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
B．同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2 g和3.2 g，则A的相对原子质量为16
C．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50 g，则两种气体的物质的量之比为1∶1
D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，则物质的量浓度是11.9 mol·L-1
铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为
A．22.2% B．30.0% C．75.7% D．80.6%
下列关于氯气及氯水的说法不正确的是
A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在
B．制取漂白液的离子方程式是：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 mol
D．向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
B．二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA
