(1)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液,该溶液中NaCl的物质的量浓度为 。
(2)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为,则此溶液的物质的量浓度为 。
(3)某硫酸溶液的物质的量浓度为c1,密度为ρ1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为ρ2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为ρ3,则混合后硫酸的物质的量浓度为 。
A. B. C. D.
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)用双桥法标出电子转移的方向及数目
S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑
(2)该反应中还原剂是 ,氧化剂是 。
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是
下列叙述不正确的是
A.12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
B.同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2 g和3.2 g,则A的相对原子质量为16
C.在标准状况下,CO和CO2混合气体共33.6 L,质量为50 g,则两种气体的物质的量之比为1∶1
D.浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,则物质的量浓度是11.9 mol·L-1
铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等,则此合金中铝的质量分数为
A.22.2% B.30.0% C.75.7% D.80.6%
下列关于氯气及氯水的说法不正确的是
A.氯水加入有色布条后,有色布条褪色,说明氯水中有HClO分子存在
B.制取漂白液的离子方程式是:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子的物质的量为3 mol
D.向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象,加入氯水,溶液显血红色,说明原溶液中含有Fe2+