Question

工业上，向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为          ，进行实验时，应先点燃           （选填A或C）处酒精灯。

（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为          ，装置B中加入的试剂是          。

（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是             （化学方程式表示）。为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有              的洗气瓶。

（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（填数字代号）。

① O₂         ② Cl₂          ③ CO₂          ④ HClO

Answer

（共10分）（1）分液漏斗； A；（每空1分）

（2）MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）；浓硫酸（1分）；

（3）Fe＋2HCl FeCl2＋H2（2分）；饱和食盐水（1分）；

（4）Ca(ClO)2； ③；（每空1分）

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸是溶液，装在分液漏斗中，所以盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗； 因为需要先用氯气排除装置中的空气，所以先点燃A处的酒精灯，再点燃C处；（2）A中是二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）；因为产生的氯气中含有水蒸气，对后面的实验有影响，所以需要用浓硫酸除去水蒸气，所以B中加入浓硫酸。（3）因为氯气中含有氯化氢，可以与铁反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe＋2HCl FeCl2＋H2；为了除去氯气中的氯化氢，可以在A和B之间加入一个装有饱和食盐水的洗气瓶。（4）工业上通常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，长期露置在空气，也与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙，然后加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳气体，选③。

考点：氯气的制取和性质