| 1. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的比较，错误的是 A．溶解度：小苏打 < 苏打 B．密度：溴乙烷 > 水 C．硬度：晶体硅 < 金刚石 D．碳碳键键长：乙烯 > 苯
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| 2. 难度：困难 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA B．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
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| 3. 难度：困难 | |
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A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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| 4. 难度：中等 | |
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在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Cl-、NO3-、S2- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- D． SO42-、Mg2+、I-、S2O32-
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| 5. 难度：中等 | |
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已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH A．加水 B．加少量冰醋酸 C．降低温度 D．加少量烧碱溶液
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| 6. 难度：中等 | |
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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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| 7. 难度：中等 | |
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25 ℃时，等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是
B．阴离子数目前者大于后者 C．c(OH-)前者小于后者 D．存在的粒子种类相同
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| 8. 难度：简单 | |
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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
A．4－3－1－2 B．3－4－2－1 C．1－2－3－4 D．1－2－4－3
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| 9. 难度：简单 | |
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已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的关系是 A．5ν(NH3)=4ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O) C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．5ν(O2)=4ν(NO)
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| 10. 难度：简单 | |
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下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A．△H>0、∆S>0的反应肯定是自发的 B．△H>0、∆S<0的反应肯定是自发的 C．△H<0、∆S>0的反应肯定是自发的 D．△H<0、∆S<0的反应高温时是自发的
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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| 12. 难度：简单 | |
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在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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| 13. 难度：简单 | |
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下列有关电化学装置的说法正确的是
A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－ B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
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| 14. 难度：简单 | |
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浓度均为0.10mol/L、体积均为v0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积v，pH随
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当
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| 15. 难度：中等 | |
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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l） 电解池：2Al+3H2O
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”)。 （2）单从乙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。 （3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c(OH-)－c(HA) ＝_________mol/L。
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| 17. 难度：困难 | |
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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：
（1）f 在元素周期表的位置是__________。 （2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：_______>________>_______。（用化学式表示） （3）由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为__________；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为____________。（填序号）
① ②常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至________________ （5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
①写出m点反应的离子方程式____________。 ②若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____________mol。
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| 18. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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滴定法是化学上常用的定量分析的方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。 I．甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，并记录数据。 （1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。（填序号） A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 （2）判断滴定终点的现象是：_____________________。 （3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。
II．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下： ①取水样10.0 ml于锥形瓶中，加入10.0 ml的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。 ②将自己配制的0.01mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。试回答下列问答： （1）步骤①发生的化学反应方程式为：_______________；加入的指示剂是_______。 （2）步骤②应使用_________式滴定管。 （3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是______（填序号） A 配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线 B 锥形瓶水洗后直接装待测水样 C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗 D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数； E 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 III．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。
（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的___________。（填序号） A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4 （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
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| 19. 难度：困难 | |
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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1 C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________ （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应： CO2(g)＋3H2(g) 测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式K=_______________； ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ_________KⅡ（填“＞”、“＝”或“＜”)。 ③下列措施中能增大CO2转化率的是____________。（填序号） A．升高温度 B．充入He(g)使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入一定量CO2 ④下列图像正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是__________。（填序号）
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| 20. 难度：困难 | |
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工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。 （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。 ①请用离子方程式说明上述除杂的原理______________________。 ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_________（填序号） A．Ba(NO3)2 B．BaCl2 C．Ba(OH)2 D．溶有NH3的BaCl2溶液 ③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是___________。 （2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+ 以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是______（填序号） A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ B．电解过程中溶液pH减小 C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成 D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72-被还原 （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作_________极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为___________。
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||||||
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已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________ ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________ A HCN B HClO C C6H5OH D CH3COOH E H2CO3 ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。 A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 （2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。
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