Question

已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(CH₃COOH)/ c(H⁺) 值减小，可以采取的措施是

A．加水 B．加少量冰醋酸 C．降低温度 D．加少量烧碱溶液

Answer

A

【解析】

试题分析：A．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值减小，故A正确； B．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值增大，故B错误；C．弱电解质的电离为吸热过程，降温抑制电离，则比值增大，故C错误；D．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，促进CH3COOH的电离，则比值增大，故D错误；故选A。

【考点定位】考查弱电解质的电离

【名师点晴】侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素，要使溶液中c（CH3COOH）/ c（H+）值减小，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题。