在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.K+、Cl-、NO3-、S2- B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C.K+、Ba2+、Cl-、NO3- D. SO42-、Mg2+、I-、S2O32-
的同分异构体中,含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
B.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
C.过氧化钠与CO2反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
下列有关物质性质的比较,错误的是
A.溶解度:小苏打 < 苏打 B.密度:溴乙烷 > 水
C.硬度:晶体硅 < 金刚石 D.碳碳键键长:乙烯 > 苯
霞石是一种含有铝和钠的硅酸盐,其组成为K2O∙3Na2O∙4Al2O3∙8SiO2,某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下:
请回答下列问题:
(1)沉淀1的化学式为__________。
(2)滤液1与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。
(3)写出由溶液2生成沉淀2的离子方程式:________________________。
(4)通入过量的二氧化碳,过滤后的滤液中含有的阴离子主要是__________________。
(5)由沉淀2→Al2O3的反应条件为______________。
(6)某同学提出上述流程较烦琐,可简化流程,其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可达到沉淀2,则试剂X为_____________。
将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入2mol∙L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2体积(标准状况)的关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式:___________________。
(2)当加入35mL盐酸时,产生的CO2在标准状况下的体积为___________mL。
(3)原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为_________。
(4)NaHCO3固体受热分解的化学方程式为____________________。