2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应属放热反应

C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

2. 难度：中等

下列反应条件的控制中不恰当的是

A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快KClO₃的分解速率，加入MnO₂

D．为加快H₂O₂的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

3. 难度：中等

下面关于水解应用的说法错误的是

A．用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果

B．配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成

C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效

D．盐碱地（含NaCl、 Na₂ CO₃）施加适量石膏可以降低土壤的碱性

4. 难度：中等

下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是

A．Na₂ CO₃ ：CO₃^2－ ＋H₂O 2OH^－ ＋CO₂↑

B．NH₄ NO₃ ：NH₄^＋ ＋H₂O NH₃·H₂ O＋H^＋

C．CuSO₄ ：Cu^2＋ ＋2H₂O Cu(OH)₂↓＋2H^＋

D．KF：F^－ ＋H₂O＝HF＋OH^－

5. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．原电池外电路中电子由负极流向正极

B．原电池中发生还原反应的电极是正极

C．电解池中发生还原反应的电极是阳极

D．电解池中质量增加的电极是阴极

6. 难度：中等

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；H＞0，则下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

7. 难度：中等

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢的分几次加入

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

8. 难度：中等

根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）+O₂(g)＝SO₂(g)  ΔH=-297.2kJ/mol

分析下列说法中不正确的是

A．S的燃烧热为 297.2 kJ/mol

B．S（g）+O₂（g）＝SO₂（g）放出的热量大于297.2 kJ

C．S（g）+O₂（g）＝SO₂（g）放出的热量小于297.2 kJ

D．形成1 mol SO ₂ 中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）中的化学键所吸收的总能量

9. 难度：中等

2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A．v(A) = 0.7mol·L^－1·min^－1          B．v(B) = 0.3mol·L^－1·min^－1

C．v(C) = 0.9mol·L^－1·min^－1           D．v(D) = 1.1mol·L^－1·min^－1

10. 难度：中等

以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e^- Mg²⁺

B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH^- －3e^- AlO₂^- +2H₂ O

C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D．Al片上有气泡产生

11. 难度：中等

在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后

A．溶液的pH增大                B．Na⁺ 和CO₃^2-的浓度减小

C．溶液的浓度增大               D．溶液的浓度不变，有晶体析出

12. 难度：中等

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．向Na₂S0₃溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，说明Na₂S0₃溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

D．向浓度均为0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，说明

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4

B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9

C．25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7

D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

14. 难度：中等

已知反应： ①101 kPa时，2C(s)+O ₂ (g) 2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol^-1 ②稀溶液中，

H⁺(aq)+OH^- (aq) H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1    下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^-1

B．①的反应热为221 kJ·mol^-1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

15. 难度：中等

铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： Pb+PbO₂+2H₂SO₄  2PbSO₄+2H₂O, 有关该电池的说法正确的

A．放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO₄ 生成

B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H₂SO₄

C．充电时，阳极反应：PbSO₄ +2e^- ＝ Pb + SO₄^2-

D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

16. 难度：简单

设C+CO₂ =2CO;△H＞0,反应速率为v₁ ；N₂ +3H₂ =2NH₃ ;△H＜0，反应速率为v₂ ，对于上述反应，当温度升高时，v₁ 和v₂ 的变化情况为

A．同时增大     B．同时减小    C． v₁ 增大，v₂减小    D．v₁ 减小，v₂ 增大

17. 难度：简单

从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是(a、b均为正数)

A．4P(白磷)+5O₂(g)=2P₂O₅(S);△H₁=+（a+b）kJ/mol

B．4P(红磷)+5O₂(g)=2P₂O₅(S);△H₂=-（b）kJ/mol

C．4P+5O₂=2P₂O₅(s);△H₃=＋（a+b）kJ/mol

D．P(白磷)=P(红磷);△H₄=＋（a）kJ/mol

18. 难度：简单

25℃时，浓度为0. 1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是

A．HA酸溶液的pH值一定等于1

B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L

C．中和后溶液中M⁺离子浓度一定等于A^-离子浓度

D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解

19. 难度：简单

常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中: I^- 、NO₃^- 、SO₄ ^2- 、Na⁺

B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol·L^-1 的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．c(H⁺)／c(OH^－)=10¹² 的溶液中： NH₄^＋ 、Al^3＋ 、NO₃^－ 、Cl^－

D．c(Fe^3＋ )=0.1 mol·L^-1 的溶液中：K^＋ 、ClO^－ 、SO₄^2－ 、SCN^－

20. 难度：中等

用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是

A．燃料电池工作时，负极反应为：H₂-2e^－ ＝ 2H⁺

B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H₂22.4L(标准状况)时，a极析出铜64g

二、填空题

21. 难度：中等

向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到                  ；然后向其中滴加0.1mol/L Na₂S溶液，又观察到                 。

22. 难度：简单

硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。

（1）常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式

                                  。

（2）又已知2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l)  △H =－bkJ/mol,写出H₂S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式                             。

23. 难度：简单

课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源A 极的名称是          (正极或负极)。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是                  。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是          。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是          （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是          （填化学式）。

（5）装置丁中的现象是_____________________

24. 难度：简单

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂ 的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了各国的普遍重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂ 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，

在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂ 和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：

CO₂ (g)＋3H₂ (g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H=－49.0kJ/mol

测得CO₂ 和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H₂ )＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③下列措施中能使 n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                    B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离        D．再充入1molCO₂ 和3molH₂

（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂ ，还要求提供充足的O₂ 。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂ ＝2CO＋O₂ ，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH^— —4e^— ＝O₂↑＋2H₂O

则阴极反应式为：____________________________。

②有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂ （△ H ＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_________；____________________________________。

25. 难度：简单

（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na^＋ ）        c（CH₃ COO^－ ）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

（3）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      性，溶液中c（Na^＋）          c（CH₃COO^－ ）

（4）用Al₂(SO₄)₃ 与NaHCO₃ 溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式___________。

三、实验题

26. 难度：中等

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．托盘上   B．洁净纸片上   C．小烧杯中

（2）滴定时，用0.2000 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______(填编号字母)作指示剂。

A．石蕊          B．甲基橙            C．酚酞

（3）滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是          。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L^－1，烧碱样品的纯度是_______。

滴定次数	待测溶液 体积（mL）	标准酸体积
滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10	0.5	20.6
第二次	10	4.2	24.1

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液             ；

②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视                 。