设C+CO2 =2CO;△H＞0,反应速率为v1 ；N2 +3H2 =2NH3 ;△H＜0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C． v1 增大，v2减小 D．v1 减小，v2 增大
铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O, 有关该电池的说法正确的
A．放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4 生成
B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4
C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e- ＝ Pb + SO42-
D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
已知反应： ①101 kPa时，2C(s)+O 2 (g) 
2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1 ②稀溶液中，
H+(aq)+OH- (aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B．①的反应热为221 kJ·mol-1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
下列说法正确的是
A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4
B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9
C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7
D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性
下列化学实验事实及解释都正确的是
A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．等体积、
都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
D．向浓度均为0.1
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明
在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后
A．溶液的pH增大 B．Na+ 和CO32-的浓度减小
C．溶液的浓度增大 D．溶液的浓度不变，有晶体析出
