用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是
A．燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e－ ＝ 2H+
B．若要实现铁上
镀铜，则a极是铁，b极是铜
C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时，a极析出铜64g
常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中: I- 、NO3- 、SO4 2- 、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H+)／c(OH－)=1012 的溶液中： NH4＋ 、Al3＋ 、NO3－ 、Cl－
D．c(Fe3＋ )=0.1 mol·L-1 的溶液中：K＋ 、ClO－ 、SO42－ 、SCN－
25℃时，浓度为0. 1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是
A．HA酸溶液的pH值一定等于1
B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度
D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解
从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是(a、b均为正数)
A．4P(白磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H1=+（a+b）kJ/mol
B．4P(红磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H2=-（b）kJ/mol
C．4P+5O2=2P2O5(s);△H3=＋（a+b）kJ/mol
D．P(白磷)=P(红磷);△H4=＋（a）kJ/mol
设C+CO2 =2CO;△H＞0,反应速率为v1 ；N2 +3H2 =2NH3 ;△H＜0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C． v1 增大，v2减小 D．v1 减小，v2 增大
铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O, 有关该电池的说法正确的
A．放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4 生成
B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4
C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e- ＝ Pb + SO42-
D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
