25℃时，浓度为0. 1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是
A．HA酸溶液的pH值一定等于1
B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度
D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解
从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是(a、b均为正数)
A．4P(白磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H1=+（a+b）kJ/mol
B．4P(红磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H2=-（b）kJ/mol
C．4P+5O2=2P2O5(s);△H3=＋（a+b）kJ/mol
D．P(白磷)=P(红磷);△H4=＋（a）kJ/mol
设C+CO2 =2CO;△H＞0,反应速率为v1 ；N2 +3H2 =2NH3 ;△H＜0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C． v1 增大，v2减小 D．v1 减小，v2 增大
铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O, 有关该电池的说法正确的
A．放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4 生成
B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4
C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e- ＝ Pb + SO42-
D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
已知反应： ①101 kPa时，2C(s)+O 2 (g) 
2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1 ②稀溶液中，
H+(aq)+OH- (aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B．①的反应热为221 kJ·mol-1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
下列说法正确的是
A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4
B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9
C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7
D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性
