| 1. 难度：中等 | |
|
下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（ ） A．H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深 B．氯水光照颜色变浅 C．NO2、N2O4混合气体加热颜色变深 D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（ ） ①AlCl3 ②KNO3 ③NaOH ④NH3·H2O A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．③>④>②>① D．①=②=③=④
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列说法中正确的是（ ） A．在Na3PO4溶液中，c(Na+)是c(PO43-)的3倍 B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的c(H+)的3倍 C．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH-)相等 D．在25℃时，无论酸性、中性还是碱性溶液中，其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）
A．△H1<0 B．△H2为该反应的反应热 C．△H3不是H2的燃烧热 D．△H3=△H1+△H2
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%。用于净化汽车尾气的反应为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时平衡常数为1×1059，但反应很慢。下列说法正确的是（ ）
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率 D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
对可逆反应A(g)+2B(g) A．单位时间内消耗amol(A)，同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态 B．增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变 C．升高温度使c(B)增大，可知正反应为放热反应 D．加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
氯化铁和硫氰化钾在溶液中存在下列平衡：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)
A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) △H＞0 B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆 D．A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．水的离子积常数关系为：Kw（B）＞Kw（A）＞Kw（C）＞Kw（D） B．保持温度不变，向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点 C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 D．温度升高可实现由C点到D点
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列说法不正确的是（ ） A．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H2(g)+ B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1>V2=V3 C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（ ）
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处 B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀 C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)+N(g) A． C．
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
对于化学反应方向的确定不仅与焓变（△H）有关，也与温度（T）、熵变（△S）有关，实验证明，化学反应的方向应由△H-T△S确定，若△H-T△S<0则自发进行，否则不能自发进行，下列说法中，正确的是（ ） A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程只与焓变有关
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6。下列说法不正确的是（ ） A．H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2- B．该温度下，将0.01mol/L的H2A溶液稀释20倍后溶液的pH=3 C．体积相同，pH均为1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生H2较多的是H2A D．将0.1mol/L的H2A溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后，溶液中浓度最大的离子是NH4+
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
有关下列装置的叙述不正确的是（ ） ① A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42-＋4H＋
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
已知碳酸氢钾溶液显碱性，25℃时向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A．V(KOH)=0时，溶液中c(K+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) B．V(KOH)=10mL时，溶液中c(HCO3-)>c(H2CO3) C．V(KOH)=20mL时，溶液中c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D．对V(KOH)=10mL时的溶液升温，溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是（ ） A．常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合，所得溶液pH≤7 B．已知同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强，所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱 C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) D．pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)=c(NH4HSO4)
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
已知25℃时：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ/mol ②HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H2=-67.7kJ/mol ③Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H3<0 下列说法正确的是（ ） A．△H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热 B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 C．HF的电离方程式及热效应：HF(aq) D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
|
|
| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
|
已知反应2NO2(g)
下列分析合理的是（ ） A．从反应开始直至60s和80s时，二氧化氮的平均反应速率是相等的 B．80s后将容器的体积缩小为1L，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅 C．n1的范围是0.28<n1<0.33 D．升高温度，既能加快反应速率，也能提高N2O4的体积分数
|
|||||||||||||||||||
| 20. 难度：中等 | |
|
硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 B．图中a点对应的是饱和溶液 C．向c点的溶液中加入0.1mol/LHg(NO3)2，则c(S2-)减小 D．升高温度可以实现c点到b点的转化
|
|
| 21. 难度：困难 | |
|
有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径，发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）以CO和CO2分别与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇（CH3OH）。你认为用哪种合成设计路线更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）____________； （2）下图表示在恒容容器中230℃催化剂条件下，0.5molCO2和1.5molH2反应得到甲醇蒸气，产率达80%时的能量变化示意图。
①写出该反应的热化学方程式：_____________________。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________________。 a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中气体密度不变 （3）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：负极______。
（4）“催化还原”反应制乙二醇（HOCH2-CH2OH）原理如下： CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) 为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究，下图表示乙二醇达平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线丙对应的压强时P(丙)=___________。
（5）草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸。H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示曲线①代表的粒子是___________；草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O
|
|
| 22. 难度：困难 | |
|
铁是用途最广泛的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质。 （1）某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应为_________，左侧烧杯中的c(Cl-)________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。
（3）用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。 ①写出正极电极反应式________________________________。 ②用高铁电池做电源，以铁为阳极，以铜作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________L。（标准状况）
|
|
| 23. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
|
铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
完成下列填空： （1）反应Ⅰ是________（选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=________（用K1、K2表示）。 （2）973K时，若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=__________。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将________移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将________（选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。
|
||||||||||||||||||||||
| 24. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
|
按要求回答下列问题： （1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______________。 A．溶液中导电粒子的数目减小 B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 C．溶液中 D．溶液中 （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=______________________（溶液体积变化忽略不计）。 ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是 A．若反应后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 （4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是____。 A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_____________。 A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN=NaCN+CO2+H2O （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]___________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)
|
|||||||||||||||||||||
