已知反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 |
|
| 0.08 | 0.08 |
下列分析合理的是( )
A.从反应开始直至60s和80s时,二氧化氮的平均反应速率是相等的
B.80s后将容器的体积缩小为1L,平衡向正反应方向移动,气体颜色变浅
C.n1的范围是0.28<n1<0.33
D.升高温度,既能加快反应速率,也能提高N2O4的体积分数
已知25℃时:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ/mol
②HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H3<0
下列说法正确的是( )
A.△H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热
B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大
C.HF的电离方程式及热效应:HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H>0
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
下列说法正确的是( )
A.常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合,所得溶液pH≤7
B.已知同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强,所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱
C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D.pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)=c(NH4HSO4)
已知碳酸氢钾溶液显碱性,25℃时向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液,随着KOH溶液体积的增加,溶液中微粒浓度关系正确的是( )
A.V(KOH)=0时,溶液中c(K+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.V(KOH)=10mL时,溶液中c(HCO3-)>c(H2CO3)
C.V(KOH)=20mL时,溶液中c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.对V(KOH)=10mL时的溶液升温,溶液中:c(K+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
有关下列装置的叙述不正确的是( )
①②③④
A.图①铝片发生的电极反应式是:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
B.图②发生析氢腐蚀,离子反应方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.图③溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.图④充电时,阳极反应是:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率与实践的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0的浓度随时间的变化情况。下列说法中正确的是( )
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小