已知碳酸氢钾溶液显碱性,25℃时向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液,随着KOH溶液体积的增加,溶液中微粒浓度关系正确的是( )
A.V(KOH)=0时,溶液中c(K+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.V(KOH)=10mL时,溶液中c(HCO3-)>c(H2CO3)
C.V(KOH)=20mL时,溶液中c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.对V(KOH)=10mL时的溶液升温,溶液中:c(K+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
有关下列装置的叙述不正确的是( )
①②③④
A.图①铝片发生的电极反应式是:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
B.图②发生析氢腐蚀,离子反应方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.图③溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.图④充电时,阳极反应是:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率与实践的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0的浓度随时间的变化情况。下列说法中正确的是( )
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
99℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6。下列说法不正确的是( )
A.H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-
B.该温度下,将0.01mol/L的H2A溶液稀释20倍后溶液的pH=3
C.体积相同,pH均为1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生H2较多的是H2A
D.将0.1mol/L的H2A溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后,溶液中浓度最大的离子是NH4+
对于化学反应方向的确定不仅与焓变(△H)有关,也与温度(T)、熵变(△S)有关,实验证明,化学反应的方向应由△H-T△S确定,若△H-T△S<0则自发进行,否则不能自发进行,下列说法中,正确的是( )
A.在温度、压力一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压力一定时,放热的熵增加反应不一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.固体的溶解过程只与焓变有关
在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应:2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)△H<0,起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是
A. B.
C. D.