下列说法中正确的是（ ）
A．在Na3PO4溶液中，c(Na+)是c(PO43-)的3倍
B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的c(H+)的3倍
C．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH-)相等
D．在25℃时，无论酸性、中性还是碱性溶液中，其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14
常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（ ）
①AlCl3 ②KNO3 ③NaOH ④NH3·H2O
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．③>④>②>① D．①=②=③=④
下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（ ）
A．H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深
B．氯水光照颜色变浅
C．NO2、N2O4混合气体加热颜色变深
D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深
有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是______________。
（2）肯定不存在的是____________。
（3）不能确定是否存在的是_____________。请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）__________________________。
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味反应的离子方程式：_____________________。
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图回答下列问题，完成回收的简单实验方案。
（1）操作a的名称为__________。
（2）加入的甲、乙物质分别为________、_________。
A．浓H2SO4 B．稀H2SO4 C．Fe粉 D．稀HCl
（3）操作c过程中用到的仪器是_______________。
A．坩埚 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．酒精灯
（4）Fe2+具有较强的还原性，易变质，检验产品FeSO4∙7H2O变质的方法是_____________________。
（5）为方便处理废液，检测人员取废水样10mL，做相应如图流程处理。加入加入甲物质质量为4.2g，最终得到FeSO4∙7H2O27.8g（不考虑处理过程中的损失），则原试样中c(Fe2+)=__________。
金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，同学们应该熟练掌握它们的性质。
（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上。甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹，而后投入到水中，使钠沉入水底与水（足量）反应。该过程中发生反应的离子方程式有___________，充分反应生成的气体体积_________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（标准状况下）。
（2）乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO2，写出该反应的化学方程式__________，生成的SO2物质的量小于4.6mol的原因是_____________。
（3）丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图像如图，则a=_________，b=________。
