2015-2016学年天津市高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

以下能正确表示电离方程式的是

A．BaSO₄(s) Ba^2＋(aq) + SO₄^2-(aq)    B．HClO = H^＋+ ClO^-

C．NaHSO₃ = Na^＋+ H^＋+SO₃^2-                 D．H₂S+ H₂OH₃O⁺ + HS^-

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．氯水能导电，所以氯气是电解质

B．CaCO₃不溶于水，所以它是非电解质

C．NaHCO₃是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡

D．体积相同，c(OH^-)相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH₃·H₂O是弱电解质

3. 难度：中等

用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色        B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3    D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

4. 难度：中等

在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是

A．盐的电离平衡被破坏            B．水的电离平衡被破坏

C．25℃，溶液的pH不是7         D．溶液温度升高

5. 难度：中等

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 300℃)下列物质的溶液，可以得到该固体溶质的是

A．氯化铝      B．亚硫酸钠       C．硫酸镁        D．碳酸氢钠

6. 难度：中等

已知常温下 0.1 mol/LCH₃COOH 溶液中 c(H^＋)＝1.32×10^－3 mol/L，则该CH₃COOH溶液中水的离子积常数K_W是

A．1×10^－14      B．1×10^－13      C．1.32×10^－14     D．1.32×10^－15

7. 难度：中等

下列做法与盐类水解知识无关的是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．施肥时，草木灰(有效成分为 K₂CO₃)不能与碳酸氢铵混合使用

C．Al₂S₃不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

D．配制 FeCl₂溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

8. 难度：中等

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀        B．既有Ag₂S也有 AgCl

C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀     D．只有 AgCl白色沉淀

9. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后 pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7

10. 难度：中等

已知 pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH^－）。则下列溶液，一定呈中性的是

A．c(H⁺)＝1×10^－7mol∙L^－1的溶液         B．pH＝pOH 的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液                  D．pOH=0的溶液

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．一定温度下，将氨水稀释，NH₃∙H₂O的电离度增大，H₂O的电离度也增大

B．水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c(H⁺)∙c(OH^-) < 10^-14

C．水中加酸，阻碍水的电离，所以 c(H⁺) = c(OH^-) < 10^-7mol∙L^-1

D．醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低

12. 难度：中等

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

B．H₂、I₂、HI 混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

13. 难度：中等

下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl 在同浓度的CaCl₂ 和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol∙L^－1的Na₂S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．含有 NH₄⁺、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中 c(H⁺) 是 pH＝6.5 的牛奶中 c(H⁺)的 100 倍

14. 难度：中等

已知室温时，0.1 mol∙L^－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的 pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为 1×10^－7

D．由 HA 电离出的 c(H^＋)约为水电离出的 c(H^＋)的10⁶倍

15. 难度：中等

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是

A．酸性：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．浓度：c(CN^-)<c(ClO^-)

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

16. 难度：中等

欲使0.1mol∙L^－1的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体            B．加水稀释

C．通入氯化氢气体              D．加入饱和石灰水溶液

17. 难度：中等

下列有关说法错误的是

A．室温下的某NaF溶液中，c(H⁺)=1×10^－10 mol∙L^－1，说明NaF使水的电离减弱

B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能

C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应 N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

18. 难度：困难

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为： ，室温下实验室用0.01mol∙L^－1 的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．OA 段溶液中：c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH)

C．室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4

D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH) = c(OH^－)

19. 难度：困难

常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L，满足此条件的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（   ）

A．K^＋、Na^＋、Cl^－、HCO₃^－      B．Na^＋、Al^3＋、NO₃^－、SO₄^2-

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、S^2－         D．K^＋、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^－

20. 难度：困难

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应N₂+3H₂2NH₃在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应H₂+I₂2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

C．图III：反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

D．图IV：反应2SO₂＋O₂2SO₃达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化

21. 难度：困难

已知HF酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n₁，后者溶液中离子数目为 n₂，下列关系正确的是

A．n₁ > n₂      B．n₁ = n₂         C．n₂ > n₁         D．c(F^-) < c(CN^-)

22. 难度：困难

下列实验能达到预期实验目的的是

实验	实验目的
A．测定等物质的量浓度的CH3COONa和 Na2S溶液pH	比较CH3COOH和H2S的酸性强弱
B.	测定盐酸的浓度
C.	测定中和热
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液	证明 CO3^2—水解分两步

23. 难度：困难

常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH₃COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是

A．I 和 II 溶液中，离子种类数相同

B．a 点处，I 溶液的浓度为 10^-3 mol∙L^－1

C．a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同

D．b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多

24. 难度：困难

下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是

A．在常温下，向0.01mol∙L^－1的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

B．25℃时，在0.1mol∙L^－1的NaHSO₄溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)

C．浓度均为0.1mol∙L^－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F^-)+c(HF)=0.2mol/L

D．均为0.1mol∙L^－1的Na₂S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na⁺)=3c(HS^—)+3c(H₂S)+3c(S^2-)

25. 难度：困难

在一定温度下，X 与 Y 发生反应：X(aq)+m Y(aq) n Z(aq)，下图为反应在不同条件下达到平衡时，X、Y、Z 三种物质的平衡浓度。甲为1L溶液中 X与Y按起始物质的量比 5:7 混合，使反应达到平衡。乙和丙是将甲溶液按不同比例稀释后，使反应重新达到平衡。下列判断正确的是

A．m ：n = 3 ：2               B．K = 8

C.       D．起始物质的量n(X)=1mol

二、填空题

26. 难度：困难

综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

（1）汽车尾气中的 NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为 N₂(g)和 CO₂(g)得到净化。

①已知2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) 反应能自发进行，则该为__________反应（填“吸热”或“放热”）。

②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t₁时可达到平衡（图中 ω、M、v _正分别表示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率），则下列示意图中符合题意的是__________（填选项序号）。

（2）在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

③NO的转化率为__________，0～15min 内，v(NO) =__________。

④20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是__________（填选项序号）。

a．升高温度       b．增加CO的量        c．降低温度       d．扩大容气体积

⑤如图所示，无摩擦、无质量的活塞 1、2 将反应器隔成甲、乙两部分，在 25℃、101kPa 下实现平衡时，各部分体积分别为 V_甲、V_乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动，则X =__________， V_甲:V_乙=__________。

27. 难度：困难

根据下列化合物：①H₂SO₄②CH₃COOH③NaCl④NaOH，⑤NH₄Cl，⑥NH₃•H₂O，⑦(NH₄)₂SO₄⑧Na₂C₂O₄⑨NH₄HSO₄，回答问题：

（1）⑧溶液中，盐水解的离子方程式________________________。

（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-，现欲使平衡向左移动，且所得溶液显酸性，可加入的试剂是上述中的__________。

（3）浓度均为0.1mol∙L^－1的③⑤溶液比较：c(Na⁺)__________c(NH₄⁺)。浓度均为0.1mol∙L^－1的③⑤溶液等体积混合后，c(Na⁺)+c(NH₄⁺)+c(NH₃∙H₂O)=__________。

（4）物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)________。

（5）pH相同的⑤、⑦、⑨三种稀溶液中，c(NH₄⁺)的顺序是(填序号)__________。

（6）pH均为4 ，等体积的①和②溶液分别加水稀释 n倍、m倍，稀释后两种溶液的 pH都变成 6，则 m________n（填 “<”、“>”或“=”）。

（7）常温下，使溶液⑤中，c(NH₄⁺) =c(Cl^－)的操作是_____________________。

三、实验题

28. 难度：困难

碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。

（1）在高温下将 x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂（气体a）。

（2）将气体 a通入测硫装置中（如右图 1），采用滴定法测定硫的含量。

①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：____________________________________。

②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_______________________。

③用c mol/L 标准NaOH溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为____________，直至加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液颜色____________，即可停止滴定。

④某次滴定前后，NaOH在滴定前溶液的液面在0.30mL处，滴定结束时液面在溶液的液面如图2，其体积读数为____________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为 z mL，则该钢样中硫的质量分数为________________（用 x、c、z表示）。

⑤下列操作会造成测定结果偏高的是______________。

a．水洗后未用标准液润洗碱式滴定管    b．加入 1mL 酸碱指示剂

c．滴定终点时，尖嘴出现气泡          d．滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定 CO₂，需除去SO₂的干扰，除去 SO₂的装置是__________（填序号）。

⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。去掉装置 E，测得碳的质量分数_________（填“偏小”、“无影响”或“偏大”）

⑧上述操作中，测定CO₂前先除去SO₂，但测定SO₂前却没除CO₂，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由________________________。

四、填空题

29. 难度：困难

I．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t 1	t 2
水的离子积 KW	1×10^－14	1×10^－13	1×10^－12

试回答以下问题：

（1）25℃下，某 Na₂SO₄ 溶液中 c(SO₄^2-)＝5×10^－4 mol∙L^－1，取该溶液 1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c(Na^＋):c(OH^－)＝____________。

（2）在 t ₂℃下，将 a mol∙L^－1CH₃COOH 溶液与 b mol∙L^－1NaOH 溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下 CH₃COOH 的电离常数 Ka=____________（用 a、b 表示）。

II．已知：25℃下，下列反应：①Ag⁺(aq)+2NH₃(aq) Ag(NH₃)₂⁺(aq) △H = a kJ∙mol^－1   K = c

②2Ag⁺(aq)+2OH^-(aq) Ag₂O(s)+H₂O(l) △H = b kJ∙mol^－1    K = d

（3）写出 Ag₂O溶于氨水（用 NH₃表示）生成银氨溶液[Ag(NH₃)₂⁺]的热化学方程式：_____________；

计算 25℃下，该反应的平衡常数（用 c、d 表示）K =____________________。

III．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr^3＋，所含主要离子及其浓度如下表所示(H^＋和OH^－未列出)：

离子	Mg^2＋	Cr^3＋	Cl^－
浓度(mol/L)	0.5	0.01	a

已知 25℃时，Ksp[Cr(OH)₃]＝10^－32；Ksp[Mg (OH)₂]＝5×10^－11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

（4）表格中的 a____________1.03(填“<”、“>”或“＝”)。

（5）除去杂质Cr^3＋离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节 pH 的范围是_______________。

（6）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl₂∙6H₂O）的操作是___________________。