已知室温时,0.1 mol∙L-1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A.该溶液的 pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为 1×10-7
D.由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的106倍
下列溶液均处于 25℃,有关叙述正确的是
A.AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度相同
B.0.1 mol∙L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.pH=4.5的番茄汁中 c(H+) 是 pH=6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B.H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后颜色变浅
下列说法正确的是
A.一定温度下,将氨水稀释,NH3∙H2O的电离度增大,H2O的电离度也增大
B.水中加酸加碱都会阻碍水的电离,所以 c(H+)∙c(OH-) < 10-14
C.水中加酸,阻碍水的电离,所以 c(H+) = c(OH-) < 10-7mol∙L-1
D.醋酸溶液加水稀释,溶液中所有微粒的浓度都会降低
已知 pOH值指溶液的碱度,以溶液中氢氧根离子浓度来表示,pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液,一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10-7mol∙L-1的溶液 B.pH=pOH 的溶液
C.pH=14-pOH的溶液 D.pOH=0的溶液
下列叙述正确的是
A.95℃纯水的 pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后 pH=4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7