Question

下列说法正确的是

A．一定温度下，将氨水稀释，NH₃∙H₂O的电离度增大，H₂O的电离度也增大

B．水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c(H⁺)∙c(OH^-) < 10^-14

C．水中加酸，阻碍水的电离，所以 c(H⁺) = c(OH^-) < 10^-7mol∙L^-1

D．醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低

Answer

A

【解析】

试题分析：A.一定温度下，将氨水稀释，NH3∙H2O的电离平衡正向移动，NH3∙H2O电离度增大，溶液中c(OH-)减小，对水的电离平衡的抑制作用减小，所以H2O的电离度也增大，正确；B. 水中加酸加碱都会阻碍水的电离，水电离产生的离子浓度减小，但是溶液中c(H+)∙c(OH-) 不变，在室温下是1×10-14，若不是室温则Kw不相同，错误；C.水中加酸，阻碍水的电离，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小， c(H+) >c(OH-)，错误；D. 醋酸溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)减小，而c(OH-)增大，错误。

考点：考查电解质溶液离子浓度大小比较及水的电离平衡的变化的知识。