Question

下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl 在同浓度的CaCl₂ 和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol∙L^－1的Na₂S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．含有 NH₄⁺、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中 c(H⁺) 是 pH＝6.5 的牛奶中 c(H⁺)的 100 倍

Answer

D

【解析】

试题分析：A.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中Cl-的浓度前者大，Cl-浓度越大，对沉淀溶解平衡的影响就越大，AgCl的溶解度就越小，所以AgCl在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度不相同，错误；B.在0.1 mol∙L－1的Na2S溶液中，根据质子守恒可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，错误；C. 含有 NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，若是NH4Cl溶液，则其离子浓度是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，若是过量的氨水与NH4Cl混合溶液，则c(NH4+)>c(Cl－) >c(OH－)> c(H＋)，弱时溶液显中性，则c(NH4+)c(Cl－) >c(OH－)= c(H＋)，因此不可以说越大存在c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，错误。D.pH＝4.5的番茄汁中 c(H+) =10-4.5mol/L；pH＝6.5 的牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L，所以氢离子的浓度前者是后者的100倍，正确。

考点：考查沉淀溶解平衡、弱电解质的电离平衡及溶液中离子浓度大小比较的知识。