2015-2016学年宁夏吴忠中学高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列气体属无色无味的是（    ）

A . SO₂   B . Cl₂    C . NO₂   D . N₂

2. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．摩尔是物质的量的单位

B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质

C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

D．得电子的物质被还原，是还原剂

3. 难度：中等

在溶液中能够大量共存的离子组是（    ）

A .Ca⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺    B .Cl^-、CO₃^2-、Na⁺、H⁺ 

C .H⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-     D． Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

4. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是（     ）

A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H⁺+OH^-=H₂O

D．碳酸氢钠和盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

5. 难度：简单

下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（   ）

A．MnO₄-→Mn²⁺       B．HCl→Cl₂         C．Fe→Fe²⁺        D．KClO₃→O₂

6. 难度：中等

人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变成Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（  ）

A．具有酸性     B．具有碱性     C．是氧化剂       D．是还原剂

7. 难度：简单

光导纤维被广泛用于光缆通讯，一其主要成分是（  ）

A．CuO           B．Fe₂O₃              C．A1₂O₃            D．SiO₂

8. 难度：中等

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中，正确的是（   ）

A、NaHCO₃俗名纯碱，Na₂CO₃俗名苏打

B、受热时，NaHCO₃比Na₂CO₃容易分解

C、NaHCO₃溶液显酸性，Na₂CO₃溶液显碱性

D、NaHCO₃和Na₂CO₃各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO₂的质量不同

9. 难度：中等

关于反应Cl₂+ H₂O＝HCl + HClO，下面对该反应和所涉及的知识．其中不正确的是(  )

A．该反应属于氧化还原反应   B．水是还原剂

C．该反应是离子反应         D．两种产物均为电解质

10. 难度：中等

根据硫的化合价判断，下列物质中硫元素不能表现氧化性的是（    ）

A．Na₂S      B．S          C．SO₂         D．H₂SO₄

11. 难度：中等

关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（  ）

A．通常情况下，它们的单质均为气体

B．它们在自然界中都存在游离态形式

C．它们都有对应的含氧酸

D．每种元素都只有一种氧化物

12. 难度：简单

下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是

A．Na₂SiO₃溶液    B．KMnO₄溶液    C．氢氟酸    D．NaOH溶液

13. 难度：中等

为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是（   ）

A．观察加热时是否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生

D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

14. 难度：中等

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的是（  ）

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不需要进行尾气处理

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

15. 难度：简单

常温下，下列溶液可用铝槽车装运的是（    ）

A．氢氧化钠溶液        B．浓盐酸         C．浓硝酸           D．稀硝酸

16. 难度：中等

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O下列有关说法中不正确的是（  ）

A．HNO₃在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B．每生成22.4L NO（标准状况）有3mol电子转移

C．HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3mol Cu还原8mol的HNO₃

D．HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3mol Cu还原2mol的HNO₃

17. 难度：中等

取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（    ）

A .1 : 1     B． 2 : 3         C .3 : 2       D .1 : 6

18. 难度：中等

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（   ）

A .晶体硅是良好的半导体材料

B．硅是地壳中含量最多的元素

C．SiO₂不溶于水，也不溶于任何酸

D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

19. 难度：中等

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（   ）

A．稀硫酸       B．Fe₂(SO₄)₃溶液        C．CuSO₄溶液         D．AgNO₃溶液

20. 难度：中等

下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（   ）

①NaHCO₃，②Al₂O₃， ③Al(OH)₃，④Na₂CO₃，⑤ Al

A．②③       B．②③④        C．①②③⑤      D．全部

21. 难度：中等

用焰色反应检验K⁺离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为   (    )

A．①②③④      B．④①②③        C．④②①②③      D．②①②③④

22. 难度：简单

下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是（   ）

A．二氧化硫       B．氮氧化物         C．二氧化碳         D．悬浮颗粒

23. 难度：中等

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（  ）

A．Cu＋HNO₃（稀） Cu(NO₃)₂

B．Cu＋HNO₃（浓） Cu(NO₃)₂

C．CuCuSO₄Cu(NO₃)₂

D．CuCuOCu(NO₃)₂

24. 难度：中等

下列物质中属于电解质的是（    ）

A．液氯          B．金属铜           C．二氧化硫             D．醋酸钠

25. 难度：中等

下列叙述中，说法不正确的是（   ）

A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应

B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂

C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

D．置换反应一定都属于氧化还原反应

26. 难度：简单

加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（    ）

A．瓷坩埚           B．石英坩埚          C．铁坩埚             D．铝坩埚

27. 难度：中等

下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（   ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化

28. 难度：中等

下列关于氯水的叙述，正确的是（   ）

A．新制的氯水中只含有C1₂和H₂O分子

B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色

C．光照新制的氯水有气体逸出，该气体是氯气

D．新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱

二、实验题

29. 难度：困难

有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃，所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺

实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤： ①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶【解析】
将样品粉末倒入烧杯，加入___________，用玻璃棒充分搅拌。

③___________（填操作名称）。

④检验：取少许溶液，加入___________。实验现象：____________。

实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。

（2）制备氢氧化亚铁

①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）__________，反应的离子方程式是 ____________。

②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈__________色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在图中装置中加入什么物质_________。

30. 难度：困难

某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：

（Ⅰ）NH₃的制取及收集

1.写出实验制取氨气的化学方程式             ；

2.收集氨气

（II）HCl的制取及收集

实验室通常以反应：2NaCl(晶体)+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄ + 2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：

1．实验室制取HCl气体可选择下列装置中的（    ）

A．实验室制氧气的装置                  B．实验室制氢气的装置

C．实验室制二氧化碳的装置               D．实验室制氯气的装置

2．实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的（     ）

A．氧化还原反应原理

B．强酸制弱酸原理

C．难挥发性酸制取易挥发性酸

D．复分解反应原理

（III）验证氨气部分性质的探究实验：

为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH₃和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：

1.先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：        ______    。

发生反应的方程式为：                                。

2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：                    。

31. 难度：困难

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制各Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质              

（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B           D          。

（3）装置C的作用是                        。

（4）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。

三、推断题

32. 难度：困难

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_______________。

（2）写出以下4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_________________________。

四、计算题

33. 难度：困难

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

（1）a点对应的沉淀为______________（填化学式）。

（2）计算原混合液中FeCl₃的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）