Question

下列叙述中，说法不正确的是（   ）

A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应

B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂

C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

D．置换反应一定都属于氧化还原反应

Answer

C

【解析】

试题分析：A．复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生两种新化合物的反应，由于反应前后元素化合价没有发生变化，因此一定都不属于氧化还原反应，正确；B．在氧化还原反应中，金属单质会失去电子变为具有较高价态的化合物，因此是作还原剂，一定不是氧化剂，正确；C． 在氧化还原反应中，非金属单质可能作氧化剂，也可能作还原剂，如Cl2＋H22HCl，在该反应中氯气是氧化剂，氢气是还原剂，错误；D．置换反应是单质与化合物相互交换成分产生新的单质和新的化合物的反应，有元素化合价的变化，因此一定都属于氧化还原反应，正确。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关知识。

【名师点睛】氧化还原反应是一类非常重要的化学反应类型，其与四种基本反应类型的关系是：化合反应、分解反应中有化合价变化的属于氧化还原反应，没有化合价变化的反应属于非氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应。在发生反应的物质中，可能有单质，由于金属元素有单质和正化合价，所以金属单质只能失去电子，元素化合价升高，被氧化，作还原剂；而非金属元素的化合价有负价、0价和正化合价，在参加的氧化还原反应中，可能是作氧化剂，如Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，可能是作还原剂，如C+CO22CO，也可能既是氧化剂又是还原剂，如Cl2＋H2OHCl＋HClO。要掌握元素的化合价的变化规律进行分析判断：元素化合价升高，失去电子，作还原剂；元素化合价降低，获得电子，作氧化剂。