在溶液中能够大量共存的离子组是（ ）
A .Ca+、Cl-、CO32-、Na+ B .Cl-、CO32-、Na+、H+
C .H+、Ba2+、OH-、NO3- D． Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位
B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质
C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
D．得电子的物质被还原，是还原剂
下列气体属无色无味的是（ ）
A . SO2 B . Cl2 C . NO2 D . N2
电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。
I 每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图1所示。
（1） 请写出从C口通入O2发生反应的电极反应式： 。
（2） 以石墨做电极电解饱和食盐水，如图2所示。电解开始后在 的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。假设电池的理论效率为80%(电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比)，若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为 (保留两位有效数字，
取
)
II 随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。
（1） 电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2＋等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下
(FeS)＝
,(CuS)＝
。请用离子方程式说明上述除杂的原理： 。
（2） 工业上为了处理含有Cr2O72—的酸性工业废水，用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为 。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积＝
，溶液中pH至少为 ，才能使Cr3＋沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬(+6价)78
的废水，需用绿矾的质量为 Kg。(写出主要计算过程)
已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4— HSO4—
H++SO42—，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示） 。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有 。
A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—) 0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是 。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)= 。
向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：
（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为 。
（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是 ，t5时引起平衡移动的条件是 。
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是 。
（4）该反应的化学方程式可以表示为： ，正反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应开始时加入的B的物质的量为 。
