Question

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_______________。

（2）写出以下4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_________________________。

Answer

（1）过滤；（2）Al2O3、Fe2O3、NaAlO2、Al(OH)3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4。

【解析】

试题分析：A是Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3的混合物，加入水中，Al2O3和Fe2O3不溶解，进入沉淀F中，溶液G中含有Al2(SO4)3；向F中加入NaOH溶液，氧化铝发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O，得到的溶液D含有NaAlO2，沉淀C是Fe2O3；向溶液G中加入过量的氨水，发生反应：Al2(SO4)3+6 NH3·H2O＝3(NH4)2SO4＋2Al(OH)3↓，形成的沉淀E是Al(OH)3，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与NaOH发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；将氢氧化铝加热，会发生分解反应：2Al(OH)3Al2O3+3 H2O。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是过滤；（2）物质的化学式为：B是Al2O3、C是Fe2O3、D是NaAlO2、E是Al(OH)3；（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；沉淀E是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，可以与稀硫酸反应产生硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；一水合氨是弱碱，与铝盐溶液发生反应产生氢氧化铝沉淀和硫酸铵，溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4。

【考点定位】考查混合物的分离方法、铝元素的单质及化合物的性质、转化、化学方程式和离子方程式的书写的知识。

【名师点睛】铝盐、偏铝酸盐都可以溶于水，氧化铝、氢氧化铝都难溶于水，它们都是两性物质，可以与强酸、强碱发生反应，与酸反应产生铝盐，与碱反应产生偏铝酸盐，向铝盐溶液中加入弱碱，无论碱是否过量，只能形成氢氧化铝沉淀；若加入强碱，首先反应产生氢氧化铝沉淀，然后是过量的强碱与反应产生的氢氧化铝反应产生可溶性的偏铝酸盐，氢氧化铝不稳定加热发生分解反应产生氧化铝和水。可根据铝元素的单质及化合物的性质，结合质量守恒定律书写化学反应方程式，若是离子反应，书写离子方程式时再结合电荷守恒进行书写及判断其正误。