2015-2016学年河北省高二上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 (    )

A．Ca(OH)₂    B．CH₃COOH    C．BaSO₄    D．CH₃COONa

2. 难度：中等

下列操作会促进水的电离，且使溶液pH>7的是(  )

A．将纯水加热到90 ℃                 B．向水中加入少量NaOH

C．向水中加入少量Na₂CO₃               D．向水中加入少量FeCl₃

3. 难度：中等

pH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则(   )

A．Va=Vb   B．Va＞Vb   C．Va＜Vb    D．不能确定

4. 难度：中等

下列溶液显酸性的是（   ）

①pH<7的溶液   ②c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液   ③c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1的溶液   ④c(H^＋)>c(OH^－)的溶液⑤0．1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液   ⑥NaHCO₃溶液

A．①③④⑤⑥  B．②④⑤⑥       C．⑤⑥    D．④⑤

5. 难度：中等

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（  ）

A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

6. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液，NH₄⁺浓度最大的是（ ）

A．NH₄Cl    B．NH₄HSO₄    C．CH₃COO NH₄     D．NH₄HCO₃

7. 难度：中等

下列叙述正确的是(  )

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．常温下，1．0×10^－3 mol·L^－1盐酸的pH＝3．0，1．0×10^－8 mol·L^－1盐酸的pH＝8．0

D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

8. 难度：中等

下列方程式书写正确的是（  ）

A．HCO₃^﹣在水溶液中的电离方程式：HCO₃^﹣+H₂O⇌H₃O⁺+CO₃^2﹣

B．H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃⇌2H⁺+SO₃^2﹣

C．CO₃^2﹣的水解方程式：CO₃^2﹣+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣

D．NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2﹣

9. 难度：中等

下列说法中正确的是(    )

A．25℃时，NH₄Cl和NH₃ ．H₂O的混合液中离子浓度可能为c(NH₄⁺₎＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．向0．1mol/L的CuSO₄溶液中加入少量蒸馏水,溶液酸性减弱,Cu²⁺水解程度降低

C．25℃时,PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH₃COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同

D．25℃时，向稀氨水中通入NH₃，溶液中c(OH^-)减小

10. 难度：简单

下列说法不正确的是(   )

A．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变

D．两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

11. 难度：简单

用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨水溶液的pH等于8，则该氨水溶液的pH可能是（   ）

A．9    B．8    C． 7    D．6

12. 难度：中等

相同条件下，①氯化钠溶液 ②醋酸钠溶液  ③碳酸钠溶液 ④碳酸氢钠溶液，它们的pH相对大小为（  ）

A．④＞③＞②＞①  B．③＞④＞②＞①   C．②＞③＞④＞①   D．③＞②＞④＞①

13. 难度：简单

在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（  ）

A．c(Na⁺₎=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H₂S)      B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-₎+c(S^2-)

C．c(OH^-₎=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)        D．c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)

14. 难度：简单

下列仪器中没有零刻度的是（  ）

A．温度计    B．量筒     C．滴定管     D．托盘天平游码标尺

15. 难度：简单

一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(  )

A．流出溶液的体积为(m－n) mL           B．流出溶液的体积为(n－m) mL

C．管内溶液体积等于(a－n) mL           D．管内溶液体积多于n mL

16. 难度：中等

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（  ）

A．10：1   B．5：1    C．1：1    D．1：10

17. 难度：中等

下列说法正确的是（   ） 

A．将AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe^3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

18. 难度：简单

某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（  ）

A．H₂Y的电离方程式:H₂Y+2H₂O=Y^2-+2H₃O⁺

B．HY^-的水解方程式:HY^-+H₂O≒Y^2-+H₃O⁺

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系: c(Na⁺)＞c(Y^2-) ＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

19. 难度：简单

常温时，纯水中由水电离的c（H⁺）=a；pH=1的盐酸中由水电离的c（H⁺）=b；0．2mol/L的盐酸与0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的c（H⁺）=c，则a、b、c的关系正确的是（   ）

A．a＞b=c   B．b＞c＞a   C．c＞b＞a    D．a＞c＞b

20. 难度：简单

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（   ）

A．0．2mol/L K₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA^-）>c（H⁺）>c（H₂A）>c（A^2-）

C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）

D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

二、填空题

21. 难度：简单

（1）25℃时，将0．1 mol/L NaOH溶液与0．06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝       。

（2）纯水中c(H⁺ )=5．0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH^-) =_______________；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H⁺)=5．0×10^-3mol/L，则c(OH^-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^-)=5．0×10^-2 mol/L，则溶液中c(H⁺ )=            。

22. 难度：简单

一定温度下有：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是______________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________．

（3）当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。

（4）将c(H^＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是______________。

23. 难度：简单

常温下将0．01mol NH₄Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1 L溶液

（1）该溶液中除H₂O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。

（2）溶液中共有________种不同的微粒。

（3）这些粒子中浓度为0．01mol·L^－1的是________，浓度为0．002mol·L^－1的是_________。

（4）物质的量之和为0．01mol的两种微粒是_________________。

三、实验题

24. 难度：简单

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由       色变为        色，并______为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(  )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0．100 0 mol·L^－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25．00	0．00	26．11	26．11
第二次	25．00	1．56	30．30	28．74
第三次	25．00	0．22	26．31	26．09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

四、计算题

25. 难度：中等

CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2．8×10^-9  ， 先将等体积的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol·L^－1，则生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）