Question

（1）25℃时，将0．1 mol/L NaOH溶液与0．06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝       。

（2）纯水中c(H⁺ )=5．0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH^-) =_______________；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H⁺)=5．0×10^-3mol/L，则c(OH^-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^-)=5．0×10^-2 mol/L，则溶液中c(H⁺ )=            。

Answer

（1）2 （2）5．0×10-7 mol/L 5．0×10-11 mol/L 5．0×10-12 mol/L

【解析】

试题分析：（1）25℃时，将0．1 mol/L NaOH溶液与0．06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，混合液中氢离子浓度为(2×0．06mol/L-0．1 mol/L)÷2=0．01mol/L，所得溶液的pH＝2；（2） 纯水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，纯水中c(H+ )=5．0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =5．0×10-7 mol/L ,Kw=2.5×10-15；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H+)=5．0×10-3mol/L，则c(OH-) =Kw/ c(H+)=5．0×10-11 mol/L ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5．0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+ )= Kw/ c(OH-)=5．0×10-12 mol/L。

考点：考查水的电离、溶液的酸碱性和pH计算。