Question

一定温度下有：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是______________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是____________．

（3）当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。

（4）将c(H^＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是______________。

Answer

（1） （2） （3） （4）

【解析】

试题分析：盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl===H++Cl－；硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：H2SO4===2H++SO42—；醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。（1）设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c(H+)=c(HCl)=x,硫酸中c(H+)=2×c(H2SO4)=2x，醋酸中c(H+)＜c(CH3COOH)＜x，故b＞a＞c；（2）“中和NaOH的能力”是被一定物质的量的酸中和的NaOH的物质的量。由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，三种酸的物质的量相同。设三种酸的物质的量均为1mol，1 mol H2SO4中和2 mol NaOH、1 mol HCl或1 mol CH3COOH中和1 mol NaOH，故b＞a=c；（3）由于开始时，三者c(H+)相同，且锌的形状、密度、质量也相同，由影响化学反应速率的因素以及规律可知，反应开始时三者速率相同；随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H+不断减少，故反应越来越慢，而CH3COOH随着反应的进行，又不断电离出H+，则相应的c(H+)较大，反应速率较快，生成相同体积的H2时，时间最短，故开始都相同，所需时间c＜a=b；（4）盐酸和硫酸为强酸，全部电离；醋酸为弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进电离，故将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是c＞a=b 。

考点：考查强酸、弱酸的比较，弱电解质的电离。