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CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9 , 先将等体积的Na2CO...

CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=28×10-9  先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少?(写出计算过程)

 

5.6×10-5 mol·L-1 【解析】 试题分析:设CaCl2溶液的最小浓度为x,Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1,将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合,则混合液中c(CO32-)=1×10-4mol·L-1,c(Ca2+)=x/2。根据溶度积规则知若要生成CaCO3沉淀则有Q= c(Ca2+) c(CO32-)>Ksp (CaCO3),即1×10-4mol·L-1x/2>2.8×10-9,则x>5.6×10-5 mol·L-1,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5 mol·L-1。 考点:考查沉淀溶解平衡的计算。  
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考点分析:
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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由       色变为        色,并______为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(  )

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A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL,所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

2500

000

2611

2611

第二次

2500

156

3030

2874

第三次

2500

022

2631

2609

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

 

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常温下将001mol NH4Cl和0002mol NaOH溶于水配成1 L溶液

(1)该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。

(2)溶液中共有________种不同的微粒。

(3)这些粒子中浓度为001mol·L-1的是________,浓度为0002mol·L-1的是_________。

(4)物质的量之和为001mol的两种微粒是_________________。

 

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一定温度下有:a盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸。

(1)当其物质的量浓度相同时,c(H)由大到小的顺序是______________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是____________

(3)当c(H)相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时的反应速率________,反应所需时间__________。

(4)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后,c(H)由大到小的顺序是______________。

 

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(1)25℃时,将01 mol/L NaOH溶液与006mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的pH=      

(2)纯水中c(H+ )=50×10-7 mol/L,则此时纯水中的c(OH-) =_______________;若温度不变, 滴入稀硫酸使c(H+)=50×10-3mol/L,则c(OH-) =_______________;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH-)=50×10-2 mol/L,则溶液中c(H+ )=           

 

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下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(  

A.0.2mol/L K2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3

B.0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3,c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

C.向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO42-

D.pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-

 

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