2015-2016学年宁夏育才中学高一上期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是(    )

A.干燥Cl₂   B.检验K₂CO₃中的K⁺     C.证明氨气极易溶于水    D.实验室制氨气

2. 难度：中等

下列操作中不正确的是  （   ）

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

C．浓硫酸不慎滴到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液÷

D．除去粗盐中的硫酸盐应加入BaCl₂溶液，离子反应为Ba²⁺ + SO₄^2-＝BaSO₄↓

3. 难度：简单

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 （   ）

A                  B               C                     D

4. 难度：中等

用固体NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是（    ）

A．称量0.40g NaOH固体, 在烧杯中加入100mL 水溶解即可

B．将称量好的固体NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸馏水溶解至环形刻线

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液冷却到室温后，转移至容量瓶中

5. 难度：简单

下列叙述正确的是（   ）

A．常温常压下，1.5 mol N₂的体积约为33.6 L

B．NaOH的摩尔质量是40 g

C．150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/L AlCl₃溶液中的n(Cl^－)相等

D． 同温同压下，相同体积的C1₂和SO₂气体所含的分子数一定相同

6. 难度：中等

化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（   ）

A. 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物

B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可制备Fe(OH)₃胶体

C．熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质

D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．氢氧化钡与稀硫酸反应：2OH^- + 2H⁺ ＝2H₂O

B．铁钉放入硫酸铜溶液中 ：Fe+3Cu²⁺＝2Fe³⁺+3Cu

C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl₂  + 2OH^－＝Mg(OH)₂↓+2Cl^－

D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag⁺ + Cl^－＝AgCl↓

8. 难度：中等

在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )

A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－     B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．K⁺、MnO₄^－、NH₄⁺、NO₃^－    D．H⁺，K⁺，OH^－，NO₃^－

9. 难度：中等

下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（   ）

A．Fe + CuSO₄＝Cu + FeSO₄

B．2Na + Cl₂ 2 NaCl

C．NaCl + AgNO₃＝AgCl↓+ NaNO₃

D．2KClO₃2KCl + 3O₂↑

10. 难度：中等

在Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂反应中，Fe₂O₃（    ）

A.所含铁元素化合价降低，被氧化

B.160gFe₂O₃失去6mol电子

C.Fe₂O₃→Fe的过程需要加还原剂才能实现

D.是还原产物

11. 难度：中等

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（   ）

I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃

2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A.I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂                             B.Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C.Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂                             D.SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

12. 难度：简单

下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 (    )

A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属

B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同

C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠

D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂

13. 难度：困难

有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl^-与SO₄^2-之比为（    ）

A．2∶3      B．1∶3    C．3∶2     D．2∶1

14. 难度：中等

铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是  （    ）

A、盐酸      B、FeCl₃溶液      C、稀硫酸     D、Cu(NO₃)₂溶液

15. 难度：中等

除去Fe₂O₃中混有的少量Al₂O₃，可选用的溶液是（   ）

A.盐酸       B.硝酸     C. 氢氧化钠溶液       D. 氨水

16. 难度：中等

有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO₃、四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(   )

A．盐酸      B.Na₂CO₃溶液      C. 氯水      D.FeCl₃溶液

17. 难度：中等

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为  (    )

A．1∶1           B．2∶1           C．3∶1          D．1∶3

18. 难度：中等

下列推断合理的是(    )

A. 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

19. 难度：中等

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（  ）

A．Al → Al₂O₃→ Al(OH)₃ → NaAlO₂

B．N₂ → NO→ NO₂ → HNO₃

C．Si → SiO₂ → H₂SiO₃  → Na₂SiO₃

D．S → SO₃ → H₂SO₄ → MgSO₄

20. 难度：中等

碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X(CO₂、SO₂)和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y(NO₂)同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（    ）

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D.在Z导管口不会出现红棕色气体

21. 难度：中等

氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是(    )

A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性

B．Cl₂与烧碱溶液反应的实质是Cl₂ + OH^-＝Cl^- +ClO^- + H₂O

C．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染

D．将Cl₂通入淀粉—KI溶液，溶液变蓝色

22. 难度：中等

下列实验现象描述不正确的是 (  )

选项	实验	现象
A	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着
B	氢气在氯气中燃烧	发出苍白色火焰，瓶口有白雾
C	往蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
D	将红色石蕊试纸靠近氨气	红色石蕊试纸会变蓝色

23. 难度：困难

实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（   ）

A．HCl     B．Cl₂      C．CO      D．NH₃

二、填空题

24. 难度：困难

（1）0.5 mol H₂O的质量为           ，其中含有           个水分子，共有       个原子。

（2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。A．NaOH溶液    B．稀盐酸   C．氯水  D．溴水

混合物(括号内为杂质)	除杂试剂（填序号）	反 应 离 子 方 程 式
①  Cu  (CuO)
② NaBr (NaI)

25. 难度：困难

某同学设计了有关氯气的实验：

（1）写出实验室制备Cl₂的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：             。

（2）装置中通入Cl₂后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条           ，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象                。

（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是_________________________。

（4）Fe在Cl₂中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe³⁺，向溶液中加入适量量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生的化学反应方程式为                 ，后再加氯水，溶液颜色再次发生变化，原因是（用离子方程式表示）_____________。

26. 难度：困难

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有稀硫酸和FeCl₂混合溶液，旋开   活塞E后，C中溶液颜色变化为                     ，烧瓶中发生反应的化学方程式为                      。

（2）若A为盐酸、B为大理石(主要成分为CaCO₃粉末)、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是           ，固体的主要成分为(写化学式)_________________。

（3）利用上述装置可以验证SO₂的性质, 若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠粉末，那么C中盛有          溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有              溶液时可验证其具有还原性（各填一种物质名称）。

三、实验题

27. 难度：困难

一瓶黄色溶液，可能是FeCl₃溶液、也可能是碘水、还有可能是久置的浓硝酸（提示：久置的硝酸常因溶有少量NO₂而略显黄色）。请设计合理简单的实验探究这瓶黄色溶液的成分。（注意：不考虑以上二种或三种溶液的混合！）

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙、镊子；氯水、四氯化碳、淀粉溶液、KSCN溶液、铁片、铝片、铜片。（注意：不可另选择仪器和试剂！）

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1：黄色溶液是FeCl₃溶液；

假设2：黄色溶液是碘水；

假设3：黄色溶液是久置的浓硝酸。

（2）设计实验方案

基于假设，设计出实验方案（注意：不用在答题纸上作答）。

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【注意】Ⅰ．在答题纸上按以下方式作答，注意前后内容对应；

Ⅱ．注意文字简洁，确保不超出表格。

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②
③

四、计算题

28. 难度：困难

把1L 1.0mol/LCuSO₄和1L 0.5mol/LH₂SO₄溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中CuSO₄溶液的物质的量浓度；

（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度

（3）向混合溶液中加入多少克铁粉，可以使溶液质量保持不变