Question

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为  (    )

A．1∶1           B．2∶1           C．3∶1          D．1∶3

Answer

C

【解析】

试题分析：设生成的氢气均是3mol，则根据反应的化学方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量分别是6mol和2mol，所以二者的物质的量之比是3:1，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查铝与酸碱反应的计算

【名师点晴】只要正确写出相关反应的化学方程式即可得出正确的结论，关于金属与酸反应的计算需要注意以下规律：金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量＝产生H2的物质的量的两倍；当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等；相同物质的量的金属与足量的酸反应产生的氢气的物质的量之比等于反应后对应金属的化合价之比；相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1 mol电子时质量的倒数比；若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比；若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1 mol电子时金属的质量比。