Question

某同学设计了有关氯气的实验：

（1）写出实验室制备Cl₂的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：             。

（2）装置中通入Cl₂后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条           ，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象                。

（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是_________________________。

（4）Fe在Cl₂中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe³⁺，向溶液中加入适量量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生的化学反应方程式为                 ，后再加氯水，溶液颜色再次发生变化，原因是（用离子方程式表示）_____________。

Answer

（14分，每空2分）

（1）（方程2分，单线桥2分）

(2)褪色 干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性，Cl2 + H2O＝HCl + HClO

(3)吸收尾气，防止污染空气 (4) 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2＝3Fe2++2Cl-

【解析】

试题分析： （1）实验室制备Cl2用二氧化锰和浓盐酸加热制备，反应的离子方程式为MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑+2H2O。反应中Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，则用单线桥表示的电子转移和方向为。

（2）由于干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性，因此装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色，反应的离子方程式为Cl2 + H2O＝HCl + HClO。

（3）氯气有毒，需要尾气处理，因此上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。

（4）Fe3+具有氧化性，能与金属铜反应生成亚铁离子和铜离子，发生的化学反应方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。氯水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝3Fe2++2Cl-。

考点：考查氯气制备及性质实验方案设计