Question

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有稀硫酸和FeCl₂混合溶液，旋开   活塞E后，C中溶液颜色变化为                     ，烧瓶中发生反应的化学方程式为                      。

（2）若A为盐酸、B为大理石(主要成分为CaCO₃粉末)、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是           ，固体的主要成分为(写化学式)_________________。

（3）利用上述装置可以验证SO₂的性质, 若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠粉末，那么C中盛有          溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有              溶液时可验证其具有还原性（各填一种物质名称）。

Answer

（1）溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

（2）生成白色沉淀； H2SiO3 （3）品红 氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）

【解析】

试题分析：（1）过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。生成的氧气能氧化具有还原性的FeCl2，生成黄色的Fe3+，所以C中溶液颜色变化为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色；

（2）大理石与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸的酸性强于硅酸，因此二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀；

（3）SO2具有还原性，可与氯水等氧化性物质反应，，所以C中应盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）；SO2具有漂白性，可使品红褪色，所以C中应盛有品红。

考点：考查元素及其化合物的性质。实验方案设计与探究