2016届江西省高三上学期第三次大考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

随着从们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（   ）

A．无水硫酸铜、蔗糖            B．生石灰、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁              D．生石灰、食盐

2. 难度：中等

下列各溶液中，一定能大量共存的是（    ）

A．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、H₂O₂            B．SO₃^2－、MnO₄^－、H⁺ 、K⁺

C．Pb²⁺、K⁺ 、SO₄^2－、Cl^－             D．Na⁺、SO₃^2－ 、K⁺、SO₄^2－

3. 难度：中等

t℃时，水的离子积为K_W。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是 （    ）

A．pH=7                B．c(OH^－)＝c(H⁺)＝

C．c(A^－) > c(B⁺)       D．c(H⁺)－c(OH^－)＝c(A^－)－c(B⁺)

4. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，11.2L的O₂和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×10²³

B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N_A

C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，碳氢键的数目为6N_A

D．6.4g SO₂与3.2g氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2N_A

5. 难度：中等

右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（    ）

选项	X	收集气体	Y
A	碱石灰	氯化氢	水
B	碱石灰	氨气	水
C	氯化钙	二氧化硫	氢氧化钠
D	氯化钙	一氧化氮	氢氧化钠

6. 难度：中等

水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + aOH^－= Y+ S₄O₆^2- + 2H₂O，下列说法中不正确的是（    ）

A．a＝4

B．S₂O₃^2-是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3 mol Fe²⁺ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

7. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

B．将等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂ 和 HC1 溶液混合：Mg^2＋＋2OH^－= Mg(OH)₂↓

C．将过量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中： SO₂+ClO^－+H₂O =HClO+ HSO₃^-

D．将0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

8. 难度：中等

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（    ）

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

9. 难度：中等

将NaOH溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（    ）

10. 难度：困难

在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^—1，质量分数

为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是(      )

A．溶质的质量分数为ω＝

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c(OH^—)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

11. 难度：中等

氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al₂O₃+C+N₂=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是（    ）

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

B．反应中氮气作氧化剂

C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

12. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（    ）

A．工业上通过电解熔融状态MgCl₂制取金属镁

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

13. 难度：中等

在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是（    ）

A．依据图a可判断正反应为吸热反应

B．在图b中，虚线可表示压强增大

C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

14. 难度：困难

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO₂气体和672 mLN₂O₄的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（    ）

A．9.20g          B．8.64g          C．9.00g          D．9.44g

15. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（    ）

A．原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物

16. 难度：压轴

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（    ）

A．混合酸中NO₃^-物质的量为0.4mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为：

Fe＋2Fe^3＋→3Fe^2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为5 mol·L^－1

二、推断题

17. 难度：压轴

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断A-E的化学式：

A           、B            、C            、E          

（2）写出①A溶液呈碱性和③的离子方程式：

①                             

③                            _

三、实验题

18. 难度：困难

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；

④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为                                。

（2）若将H₂换成CO，则还需补充                 装置。

（3）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为                。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是                           。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                   。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                           。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L⁻¹的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为             。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为               。

四、填空题

19. 难度：困难

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题

（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，产生该沉淀的离子反应方程式为                      。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式           。

（3）完成并配平下列离子方程式：Al＋NO₃^－＋OH^－＋H₂O——__         ＋        。

（4）Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是         。

五、简答题

20. 难度：压轴

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I： CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g) + 3H₂(g) △H ＝+206.0 kJ·mol^－1

II：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH (g)  △H ＝－129.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为                    。

（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为               。

②100℃时反应I的平衡常数为                         。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是              (填字母序号)。

A．c ( H₂ )减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH₃OH 的物质的量增加

D．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小 E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用图装置模拟上述过程

①写出阳极电极反应式                                   。

②请写出除去甲醇的离子方程式                           。

六、填空题

21. 难度：困难

[化学——选修2：化学与技术] （10分）

海水资源丰富，海水中主要含有等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ．火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因                   。

（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.O，≈1g·mL^-1)中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质
	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（3）你认为往废水中投入__________(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．      B．      C．     D．

（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中=__________。

（5）如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后废水中的质量分数为0.117﹪。

若环境要求排放标准为低于1.O×lO^-8mol·L^-1，问该工厂处理后的废水中=__________。已知=1.8×l-¹⁰mol²·L²。

22. 难度：困难

[化学——选修3：物质结构与性质]

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）+3价Cr的配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配体是___________，与C₂O₄^2－互为等电子体的分子是（填化学式）_______________。

（2）CaO晶胞如图所示，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有_________个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。 导致两者晶格能差异的主要原因__________________。

（3）Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)＋5CO(g)反应过程中，断裂的化学键类型是__________，则形成的化学键类型是            。

（4）从不同角度观察MoS₂的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周 期VIB族。

①下列说法正确的是__________

A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp²

B．电负性：C＜S

C．晶体硅和C₆₀比较，熔点较高的是C₆₀

D．Mo元素基态原子的价电子排布式为4d⁵5s¹

E．MoS₂的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4

F．MoS₂的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力

②根据MoS₂的晶体结构回答：MoS₂纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是_____________    .

七、推断题

23. 难度：压轴

[化学——选修5：有机化学基础]

有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是            。

（2）写出有机反应类型B→C           ，F→G           。

（3）写出F生成G的化学方程式                   

（4）写出J的结构简式               

（5）E的同分异构体有多种，写出其中一种符合以下要求的E的同分异构体的结构简式            

①与FeCl₃溶液发生显色反应  ②能发生银镜反应

③苯环上只有两个对位取代基  ④能发生水解反应